在一定溫度下可逆反應N2+3H2 2NH3已達到平衡，下列有關說法正確的   （    ）

①  1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成  

②  反應混合物中各組分的體積分數(shù)保持不變

③  恒溫恒容時，容器內(nèi)的壓強不再改變

④  1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個N—H 鍵形成

⑤  NH3生成的速率與NH3分解的速率相等

⑥  單位時間生成n molN2，同時生成2n molNH3

⑦  氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

⑧  N2  H2  NH3的分子數(shù)一定為1∶3∶2

⑨  恒溫恒容時，氣體的總物質(zhì)的量不再改變

⑩  恒溫恒壓時，容器內(nèi)的密度不再改變

A、①②③④⑤⑥⑦⑨  B、①②③⑤⑥⑩   C、 ③④⑤⑥⑦ ⑧  D、①②③⑤⑥⑦⑨⑩

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是

選項

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣   

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科目：高中化學 來源： 題型：


    三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF3是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應得到。

（1）寫出制備 NF3的化學反應方程式：                               。

（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是                     。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為            。

（4）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol-1 ），回答下面各題：

元素代號

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

      ①在周期表中，最可能處于同一族的是      和         。

      ②T元素最可能是        區(qū)元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為          ，其中心原子的雜化方式為         。

⑸與銅同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物,其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4,往其溶液中加BaCl2溶液時，產(chǎn)生的現(xiàn)象是      ；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象,若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為        。

⑹在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型,其中

 金紅石的晶胞如右圖所示,則其中Ti4+的配位數(shù)為       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是         （    ）

       A．濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應

       B．XCl3的溶液能與銅片發(fā)生反應，則銅的金屬性一定比X強

       C．非金屬X能將Fe氧化到+3價，但非金屬Y不能，則Y的氧化性一定比X強

       D．Cl2和SO2等體積充分混合后，通入品紅溶液，溶液顏色沒有明顯變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


對某酸性溶液（可能含有Br―，SO，H2SO3，NH）分別進行如下實驗：

①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍；

③加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸

對于下列物質(zhì)不能確認其在溶液中是否存在的是 （ ）

A． Br― B． SO C． H2SO3 D． NH

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠礬晶體（FeSO4·7H2O，M=278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2），制備綠礬的過程如下：

試回答：

（1）操作I為              （填寫操作名稱）。

（2） 試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                    。

（3）操作III的順序依次為：                、冷卻結晶、過濾  、           、干燥。

（4）某同學用酸性KMnO4溶液測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量：

a.稱取11.5g綠礬產(chǎn)品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。

①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需

                                   

②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是             (夾持部分略去)(填字母序號)

③滴定時發(fā)生反應的離子方程式為： 　　　　　　　　               　　　　。

④判斷此滴定實驗達到終點的方法是                                              ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO4溶液液面，其它操作均正確，則使測定

結果         （填“偏高”“偏低”“無影響”）。

⑤計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為                

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)下圖圖示判斷，下列說法正確的是

A．當V(NaOH)=20 mL時，溶液中離子濃度大小關系：

c(Na＋)＞c(HAˉ)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(OHˉ)

B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸或堿

D．向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

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科目：高中化學 來源： 題型：


二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分異構體，其鑒別可采用化學方法及物理方法，下列方法中不能對二者進行鑒別的是                                                  

A．利用金屬鈉或者金屬鉀              B．利用元素分析儀

C．利用紅外光譜法                     D．利用核磁共振氫譜

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科目：高中化學 來源： 題型：


質(zhì)量數(shù)為37的原子應該有     （    ）

A.18個質(zhì)子，19個中子，19個電子B.17個質(zhì)子，20個中子，18個電子

C.19個質(zhì)子，18個中子，20個電子D.18個質(zhì)子，19個中子，18個電子

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