【題目】現(xiàn)有反應：mA（g）＋nB（g）pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)減小，則：

（1）該反應的逆反應為________反應（填“吸熱”或“放熱”），且m＋n________p（填“>”、“＝”或“<”）。

（2）減壓使容器體積增大時，A的質(zhì)量分數(shù)__________。（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）

（3）若加入B（維持體積不變），則A的轉(zhuǎn)化率____________。

（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將____________。

（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量__________。

【答案】（1）放熱， >； （2）增大； （3）增大；（4）減��； （5）不變。

【解析】

試題分析：（1）升高溫度，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明平衡向正反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，正反應是吸熱反應，逆反應是放熱反應，減小壓強，C的質(zhì)量分數(shù)降低，說明平衡向逆反應方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，m＋n>p；（2）減壓容器的體積增大，平衡向逆反應方向移動，A的質(zhì)量分數(shù)增大；（3）加入B，反應物的濃度增大，平衡向正反應移動，A的轉(zhuǎn)化率增大；（4）升高溫度，平衡向正反應方向移動，B的物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增大，則兩者濃度之比減�。�（5）使用催化劑對化學平衡無影響，因此總物質(zhì)的量不變。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列關于細胞內(nèi)元素和化合物的敘述，錯誤的是

A. 組成細胞干重中含量最多的化學元素是碳

B. 磷是磷脂、ATP、DNA等化合物的組成元素，是組成生物體的大量元素

C. 線粒體、葉綠體和核糖體中都能產(chǎn)生水

D. 在細胞的一生中，細胞中的自由水/結(jié)合水的值逐漸上升

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【題目】下列關于細胞中碳元素的說法，正確的是

A. 碳是占人體細胞鮮重最多的元素

B. 核酸、磷脂、蛋白質(zhì)均含碳元素

C. 構成細胞的化合物均以碳鏈為骨架

D. 碳屬于細胞中的微量元素

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【題目】下列關于水在人體中的作用錯誤的是（ ）

A．提供能量 B．做營養(yǎng)物質(zhì)水解的反應物 C．做溶劑 D．調(diào)節(jié)體溫

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【題目】元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ）
A.耐高溫材料
B.新型農(nóng)藥材料
C.半導體材料
D.新型催化劑材料

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【題目】下列有關敘述正確的是

A. XX化妝品從純天然植物中提取，不含任何化學物質(zhì)

B. 紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材枓，其物質(zhì)的主要成份都是硅酸鹽

C. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理

D. 鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材科

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關生物體內(nèi)水和無機鹽的敘述錯誤的是

A. 水是細胞內(nèi)良好的溶劑

B. 植物缺鎂會導致葉片發(fā)黃

C. 無機鹽離子對維持細胞的酸堿平衡有重要作用

D. 寒冷狀態(tài)下，植物的自由水含量會提高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等。

①某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖甲）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀。取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是 ；

②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇 （填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為 ；

（2）現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關系如圖，

請計算出①a處沉淀的總物質(zhì)的量 mol;

②c（FeCl3）= mol/L；③c（AlCl3）= mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應：Z(？）＋W(？）X(g）＋Y(？） ΔH，在t1時刻反應達到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關說法中正確的是（ ）

A．Z和W在該條件下均為非氣態(tài)

B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等

C．若在該溫度下此反應平衡常數(shù)表達式為K＝c(X），則 t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等

D．若該反應只在某溫度T以上自發(fā)進行，則該反應的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

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