Question

在一定的溫度、壓強下，向100mL和Ar的混合氣體中通入400mL，點燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中和Ar的物質(zhì)的量之比為

A．1:4     B.1:3         C.1:2           D.1:1

Answer 1

A

解析:

本題考查甲烷的燃燒計算問題。從氣體的體積來看，顯然氧氣過量，根據(jù)甲烷燃燒的方程式用差量法計算：

   △V

  1                          2

 V(CH₄)                     40mL

V(CH₄)=20mL，則V（Ar）為80mL。CH₄和Ar的體積比為1:4。

【方法技巧】差量法又叫差值法,差量法是根據(jù)化學(xué)變化前后物質(zhì)的量發(fā)生的變化，找出所謂“理論差值”。這個差值可以是質(zhì)量、氣體物質(zhì)的體積、壓強、物質(zhì)的量、反應(yīng)過程中熱量的變化等。該差值的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)有關(guān)量成正比，借助這種比例關(guān)系，可解決一定量變的計算題。解此類題的關(guān)鍵是根據(jù)題意確定“理論差量”，再根據(jù)題目提供的“實際差值”，列出比例式，求出答案。

差值法解題步驟是：①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)的數(shù)量關(guān)系，引起差值的原因。②確定是否能用差值法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量是否存在比例關(guān)系，以確定是否能用差值法。③寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。④利用差值法計算。