（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)中，每生成0.1摩爾氨放熱4.62KJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                    。

（2）若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達平衡時，n(N2)=1.2mol, n(H2)=1.2mol, n(NH3)=0.8mol,則反應(yīng)速率V（N2）=            mol·L-1·min-1，H2的轉(zhuǎn)化率=            ，。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡                     （填向左﹑向右或不移動）移動,平衡常數(shù)              （填增大、減小或不變）。

 （1） N2(g) +3H2(g)  2NH3(g),△H=-92.4KJ·mol-1(2分)

       （2） 0.04 (2分) 50% (2分) 向右(2分) 不變  (2分)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2011?懷柔區(qū)模擬）合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是
提高反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間
提高反應(yīng)速率，縮短達到平衡的時間

（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=
4：5
4：5
．實驗測定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉
3
3
g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價，你認為該結(jié)論
不合理
不合理
（填合理或不合理），理由：
由于硝酸會氧化其中可能存在的二價鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價態(tài)
由于硝酸會氧化其中可能存在的二價鐵，結(jié)果只能判斷樣品溶解于硝酸后中存在三價鐵而不能確定原樣品中鐵元素的價態(tài)

（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為
N2+6e-+8H+=2NH4+
N2+6e-+8H+=2NH4+
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?延邊州模擬）工業(yè)生產(chǎn)中常利用連續(xù)生產(chǎn)等方法來提高生產(chǎn)效率，降低成本．圖1是工業(yè)合成氨與制備硝酸的流程：

（1）簡述原料氣N2、H2的來源：
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
N2來源于空氣，H2來源于焦炭與水蒸氣的反應(yīng)
．
（2）下列可以代替硝酸鎂加入到蒸餾塔中的是：
A
A
．
A．濃硫酸        B．氯化鈣        C．氯化鎂       D．生石灰
（3）氨氣和氧氣145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖2所示）：
4NH3+5O2?4NO+6H2O  K1=1×1053（900℃）
4NH3+3O2?2N2+6H2O    K2=1×1067（900℃）
溫度較低時以生成
N2
N2
為主，溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率下降的原因：
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降
生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降
，吸收塔中需要補充空氣的原因：
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
進一步與NO反應(yīng)生成硝酸
．
（4）尾氣處理時，小型化工廠常用尿素作為氮氧化物的吸收劑，此法運行費用低，吸收效果好，不產(chǎn)生二次污染，吸收后尾氣中NO和NO2的去除率高達99.95%．其主要的反應(yīng)為氮氧化物混合氣與水反應(yīng)生成亞硝酸，亞硝酸再與尿素[CO（NH2）2]反應(yīng)生成CO2和N2，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
NO+NO2+H2O═2HNO2
NO+NO2+H2O═2HNO2
，
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
CO（NH2）2+2HNO2═CO2↑+2N2↑+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源：懷柔區(qū)模擬 題型：問答題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______生產(chǎn)中采用400～500℃的高溫，原因之一是考慮催化劑的活性，原因之二是______
（2）鐵觸媒是以FeO和Fe2O3為主要成分的氧化物．某鐵觸媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，則n（Fe）：n（O）=______．實驗測定，當(dāng)n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：2時催化活性最高．Fe2O3中加適量碳粉可制備這種催化活性最高的鐵觸媒：2Fe2O3+C=4FeO+CO2↑，理論上，240g Fe2O3中需要加入碳粉______g可以制備這種催化劑．
（3）某同學(xué)為探究某鐵觸媒的成分，用適量稀硝酸溶解少量樣品，取少許所得溶液滴加KSCN出現(xiàn)紅色，由此確定該鐵觸媒中鐵為+3價，你認為該結(jié)論______（填合理或不合理），理由：______
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為原料，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時達到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：2011年北京市懷柔區(qū)高考化學(xué)適應(yīng)性練習(xí)試卷（解析版） 題型：解答題

合成氨工業(yè)生產(chǎn)條件：催化劑：鐵觸媒，溫度：400～500℃，壓強：30～50MPa．每生成0.1molNH3放熱4.61kJ．
請回答：
（1）工業(yè)合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______

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