12．通常情況下，氮氣性質不活潑，其原因是（　�。�
A．氮分子是雙原子分子B．氮元素的非金屬性很強
C．氮原子的半徑較小D．氮分子中的化學鍵很難破壞

分析 氮氣分子為兩個氮原子通過共用3對電子形成共價鍵，該N≡N非常穩(wěn)定，破壞需要吸收很高的能量，據(jù)此解答．

解答 解：氮氣分子中存在N≡N鍵，氮氮三鍵性質穩(wěn)定，破壞時需要吸收很高的能量，所以氮氣性質不活潑，
故選：D．

點評 本題考查了氮氣的化學性質，熟悉氮氣分子所含化學鍵特點是解題關鍵，注意對基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖裝置中能構成原電池產(chǎn)生電流的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．5.8g有機物完全燃燒，只生成CO2和H2O氣且體積比為1：1（同溫同壓），若把它們通過堿石灰，堿石灰質量增加18.6g，等量的該有機物與0.1mol乙酸完全發(fā)生酯化反應．又知該有機物對空氣的相對密度為2．求：
（1）有機物的相對分子質量；
（2）有機物的分子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（　�。�
A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子
B．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應水化物的酸性均依次增強
C．第VIIA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強
D．元素的最高正價數(shù)均等于該元素原子的最外層電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．檢驗二氧化硫中是否含有二氧化碳，應采用的方法是（　�。�
A．通過澄清石灰水
B．先通過碳酸氫鈉溶液，再通過澄清石灰水
C．通過品紅溶液
D．先通過足量的溴水，再通過澄清石灰水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．反應條件是加熱的反應都是吸熱反應
B．化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化
C．物質相互混合就能發(fā)生的反應，是放熱反應
D．放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究：
（1）下表是該實驗小組研究影響H2O2分解速率的因素時記錄的一組數(shù)據(jù)：用10ml H2O2制取150ml（標準狀況下）O2所需的時間（s）：
濃度
反應條件
時間（s）
30%H2O2
15%H2O2
10%H2O2
5%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱360℃480℃t℃720℃
MnO2催化劑、加熱10s25s60s120s
①該小組在設計方案時，考慮了濃度、溫度、催化劑等因素對H2O2分解速率的影響．
②推測t的范圍為480℃～720℃．
（2）將質量相同但聚集狀態(tài)不同的MnO2分別加入15ml 5%的H2O2溶液中，并用帶火星的木條測試，結果如下：
催化劑（MnO2）操作情況         觀察結果反應完成所
需的時間
粉末狀混合不振蕩劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min
塊狀反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min
①寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②實驗結果表明，催化劑的催化效果與催化劑的聚集狀態(tài)（或表面積）有關．
③寫出常見的另一種制取氧氣的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．甲醇、氧氣和強堿溶液作電解質的手機電池中的反應為2CH3OH+3O2+4OH-$?_{充電}^{放電}$2CO32-+6H2O，有關說法正確的是（　�。�
A．充電時化學能轉化為電能
B．放電時，負極電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO${\;}_{3}^{2-}$+6H2O
C．標況下，通入的11.2L氧氣完全反應有1mol電子轉移
D．充電時電解質溶液的堿性逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．利用濕法制磷酸副產(chǎn)品氟硅酸（H2SiF6），可以生產(chǎn)無水氟化氫，其工藝如圖所示：
已知氟硅酸鉀（K2SiF6）微酸性，有吸濕性，微溶于水，不溶于醇．在熱水中水解成氟化鉀、氟化氫及硅酸．
（1）寫出反應器中的化學方程式：H2SiF6+K2SO4=H2SO4+K2SiF6↓；
（2）在實驗室過濾操作中所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；
在洗滌氟硅酸鉀（K2SiF6）時常用酒精洗滌而不是用水，其目的是：氟硅酸鉀不溶于酒精，減少用水洗滌溶解氟硅酸鉀損失．
（3）該流程中哪些物質可以循環(huán)使用：H2SO4、K2SO4（用化學式表達）
（4）氟化氫可以腐蝕刻畫玻璃，在刻蝕玻璃過程中也會生成H2SiF6，試寫出該反應方程式：6HF+SiO2=H2SiF6+2H2O．
（5）為了測定無水氟化氫的純度，取標況下的氣體產(chǎn)物2.24L，測得質量為3.1g，并將氣體通入含足量的Ca（OH）2 溶液中，得到5.85gCaF2沉淀，則無水氫氟酸質量分數(shù)為：97%（保留2位有效數(shù)字）．通過計算結果，試解釋，標況下2.24L產(chǎn)物的質量遠遠大于2.0g的原因是HF分子間形成氫鍵，部分締合成雙聚體．

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