13．下列順序不正確的是（　　）
A．分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
B．堿性　 Mg（OH）2＜NaOH＜KOH
C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素
D．Cl和Br屬于ⅦA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為8

分析 A、分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液；
B、元素的金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強；
D、Cl和Br原子序數(shù)相差18．

解答 解：A、分散質(zhì)微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故A正確；
B、金屬性：Mg＜Na＜K，元素的金屬性越強，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性越強，所以堿性：Mg（OH）2＜NaOH＜KOH，故B正確；
C、同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，即ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素，故C正確；
D、Cl和Br原子序數(shù)相差18，而不是8，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生元素周期表的應(yīng)用以及原子結(jié)構(gòu)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)阿佛加德羅常數(shù)（NA）的說法錯誤的是（　�。�
A．0.5mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
B．32g O2所含的原子數(shù)目為NA
C．1mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA
D．0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)實驗的操作不正確的是（　�。�
A．分液時，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出
B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C．配制0.1mol•L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．干冰可用于人工降雨
B．過氧化鈉常用作航天員的供氧劑
C．乘車嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆等危險品
D．大量開采、使用可燃冰不會對環(huán)境造成影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五種元素原子核外共有85個電子，E位于周期表中第四周期，則B元素是（　�。�
A．PB．SC．ClD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某同學(xué)設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律．
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，裝置C中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁．
（2）B裝置的作用是除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣．
（3）根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、硅酸的酸性強弱順序是硝酸、碳酸、硅酸，由此得出碳、硅、氮三種元素非金屬性的強弱順序是N＞C＞Si．
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯和溴元素的非金屬性強弱．
（4）寫出B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2Br-+Cl2?Br2+2Cl-．
（5）C裝置的作用是吸收尾氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．表是元素周期表的一部分，用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：

（1）在元素a-h中，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以與強堿溶液發(fā)生反應(yīng)的元素是Al、Si、C；
（2）在元素a-h中，金屬性最強的元素是K；根據(jù)該元素在周期表中的位置，可以推測其單質(zhì)應(yīng)與其中d元素的單質(zhì)性質(zhì)相似．為證明這一預(yù)測，可以取綠豆粒大小的該元素的單質(zhì)，加入盛有水的培養(yǎng)皿中，并迅速用玻璃片蓋好．觀察到的實驗現(xiàn)象中，可以說明該元素比d元素性質(zhì)更加活潑的現(xiàn)象是鉀與水反應(yīng)更劇烈，并發(fā)生輕微爆炸
（3）在c、g兩元素中，非金屬性較強的是C，寫出可以支持該結(jié)論的一個化學(xué)方程式Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3；
（4）元素f的單質(zhì)與三氧化二鐵在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，反應(yīng)中的還原劑是Al，該反應(yīng)最常用于焊接鋼軌（或冶煉難熔金屬）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某不飽和烴室溫時為氣態(tài)，其密度是同溫同壓下氫氣密度的27倍．則該烴的鏈狀同分異構(gòu)體的數(shù)目是（　　）（提示：“C=C=C”這樣的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，正確的是（　　）
A．氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是化合價變化
B．具有氧化性的物質(zhì)在反應(yīng)中一定做氧化劑
C．氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被還原
D．還原劑在反應(yīng)中本身被還原

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