Question

某同學(xué)欲制取相同體積（同溫同壓）的氫氣，他稱取了兩份鋁粉，第一份加足量NaOH溶液，第二份加足量鹽酸，則
（1）鋁在元素周期表中的位置為______ 其原子結(jié)構(gòu)示意圖為______
（2）涉及反應(yīng)的離子方程式分別為______，______
（3）如果要得到相同體積（同溫同壓）的氫氣，兩份鋁粉的質(zhì)量比為______．

Answer 1

解：（1）因鋁的原子序數(shù)為13，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以在元素周期表中的位置為第三周期、第IIIA族；

（2）因鋁粉與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（3）因鋁粉與鹽酸或氫氧化鈉溶液反應(yīng)都能放出氫氣：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
由反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得知，相同條件下，等質(zhì)量的鋁分別跟足量的稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，放出氫氣的質(zhì)量都是3H₂，因此，放出氫氣的質(zhì)量一樣多．
故答案為：（1）第三周期 第IIIA族；；
（2）2Al+6H⁺=Al³⁺+3H₂↑；2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（3）1：1
分析：（1）根據(jù)原子序數(shù)寫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，再根據(jù)電子層數(shù)等周期序數(shù)，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，判斷元素周期表中的位置；
（2）根據(jù)反應(yīng)寫出離子方程式
（3）根據(jù)鋁跟鹽酸或氫氧化鈉溶液都能發(fā)生反應(yīng)生成氫氣的化學(xué)方程式即可看出生成氫氣的多少．
點評：本題主要考查學(xué)生對參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量的計算能力．學(xué)生需正確書寫出化學(xué)方程式，然后根據(jù)化學(xué)方程式找出比例關(guān)系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關(guān)系，才能正確答題．