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某學生用右圖1所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降乙處升。關于該反應的下列敘述①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是    （  ） 
 
A、①②③            B、①③                C、①②                D、① 

                

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）
EABCFGD
EABCFGD

（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）
乙
乙

（3）滴定終點溶液顏色的變化是
無色變淺紅色且半分鐘內不褪色
無色變淺紅色且半分鐘內不褪色

（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/mL 標準溶液的體積/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.6
滴定中誤差較大的是第
2
2
次實驗，造成這種誤差的可能原因是
ABD
ABD
．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為
0.1000
0.1000
mol/L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）______
（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）______
（3）滴定終點溶液顏色的變化是______
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù) 待測溶液體積/ml 標準溶液的體積/ml
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20 1.02 21.03
2 20 2.00 25.00
3 20 0.60 20.6
滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為______mol/lL．
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年浙江省溫州市十校高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某學生用0.1000mol/L  KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：
A、用蒸餾水洗干凈滴定管
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管
C、用酸式滴定管取稀鹽酸 20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞．
D、另取錐形瓶，再重復操作一次
E、檢查滴定管是否漏水
F、取下堿式滴定管用標準的KOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號字母填寫）   
（2）操作F中應該選擇右圖中哪根滴定管（填標號）   
（3）滴定終點溶液顏色的變化是   
（4）滴定結果如下表所示：
滴定次數(shù)待測溶液體積/ml標準溶液的體積/ml
滴定前刻度滴定后刻度
1201.0221.03
2202.0025.00
3200.6020.6
滴定中誤差較大的是第    次實驗，造成這種誤差的可能原因是    ．
A．堿式滴定管在裝液前未用標準KOH溶液潤洗2～3次
B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡
C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡
D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來
（5）則該鹽酸的濃度為    mol/lL．

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