【題目】下列物質(zhì)間的反應，其能量變化符合如圖所示的是（ ）

A.鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應
B.灼熱的碳與二氧化碳反應
C.Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體混合
D.碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應

【答案】A
【解析】解：反應物能量高于生成物，正反應是放熱反應，
A．鋁粉與氧化鐵在加熱條件下的反應為放熱反應，故A正確；
B．灼熱的碳與二氧化碳反應為吸熱反應，故B錯誤；
C．Ba（OH）28H2O晶體和NH4Cl晶體的反應為吸熱反應，故C錯誤；
D．碳與水高溫條件下制取水煤氣的反應為吸熱反應，故D錯誤；
故選A．
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用反應熱和焓變的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握在化學反應中放出或吸收的熱量，通常叫反應熱．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是( )

A. 離子化合物的熔點一定比共價化合物的高

B. 稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體

C. 干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂

D. 離子晶體的熔點一定比原子晶體高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是（ ）

A．

B．

C．

D．

反應
裝置圖
或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫時由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10﹣14 molL﹣1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是（ ）
A.Al3+ NH4+ Br﹣ SO42﹣
B.Na+ Fe2+ Cl﹣ NO3﹣
C.K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣
D.K+ Na+ SO42﹣ SO32﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】21世紀是鈦的世紀．在800℃～1000℃時電解TiO2可制得鈦，裝置如圖所示．下列敘述正確的是（ ）

A.a為電源的正極
B.石墨電極上發(fā)生還原反應
C.陰極發(fā)生的反應為：TiO2+4e﹣═Ti+2O2﹣
D.每生成0.1mol鈦，轉移電子0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烴1體積只能與1體積Br2發(fā)生加成反應，生成溴代烷，此溴代烷1 mol可與4 mol Cl2發(fā)生完全取代反應，則該烴的結構簡式為(　　)

A. CH2=CH2B. CH3CH=CH2C. CH3CH3D. CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色．
完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式（如果系數(shù)是1，不用填寫）：++═+
（2）整個過程中的還原劑是 ．
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)?/span>色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是 ．
（4）加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg．制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000kg，若莊Kl與Cl2反應制KIO3 ， 至少需要消耗Cl2L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型燃料電池，它是用惰性金屬作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入甲烷和氧氣，發(fā)生的電極反應為：X極：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O Y極：2O2+4H2O+8e﹣=8OH﹣；關于此燃料電池的說法不正確的是（ ）
A.該電池工作時通甲烷一極附近溶液的pH升高
B.工作一段時間后，KOH的物質(zhì)的量減少
C.X極發(fā)生氧化反應，Y極發(fā)生還原反應
D.在標準狀況下通入5.6 L O2完全反應，則有1 mol電子發(fā)生轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示：

（1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
B.容器中氣體壓強保持不變
C.容器中氣體密度保持不變
D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
（2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 ．
②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是反應（填“放熱或吸熱”）．
（3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）．
②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是 ．

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