Question

下列敘述正確的是

A．向體積為Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+)

B．將0.2 mol·L-1的鹽酸與0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等體積混合，其溶液中離子濃度由小到大的順序為：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)

C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等

D．25℃時，pH＝4，濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A．因CH3COOH溶液與NaOH溶液的濃度相等，當(dāng)Va＞Vb時，CH3COOH過量，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為CH3COOK和CH3COOH(剩余)，根據(jù)物料守恒關(guān)系，c(CH3COOH）+c(CH3COO-)＞c(Na+)，故A正確；B．假設(shè)溶液體積都為1L，將0.2mol?L-1的鹽酸與0.1mol?L-1的KAlO2溶液等體積混合，首先發(fā)生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反應(yīng)后H+過量，繼續(xù)發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，應(yīng)有c(Al3+)＞c(H+)，故B錯誤；C．根據(jù)pH=-lg[c(H+)]可知，pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中，c（H+）相等，故C錯誤；D．pH=4，說明溶液中c(H+）＞c(OH-)，則c（CH3COO-）＞c(Na+)＞c(CH3COOH)，溶液中存在c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，則c(CH3COO-)+c(OH-)＞c(CH3COOH)+c(H+)，故D錯誤．故選A．

考點：溶液中的離子濃度的比較。