1．分析某油脂水解所得高級(jí)脂肪酸時(shí)，只測(cè)出兩種不飽和脂肪酸．已知原油脂的碘值為116g（碘值是指與100  g油脂加成時(shí)消耗的碘的克數(shù)），下列各油脂的結(jié)構(gòu)與題意相符的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 常見(jiàn)的高級(jí)脂肪酸有：硬脂酸C17H35COOH，軟脂酸C15H31COOH，油酸C17H33COOH，亞油酸C17H31COOH，其中硬脂酸C17H35COOH，軟脂酸C15H31COOH為飽和的高級(jí)脂肪酸，油酸C17H33COOH，亞油酸C17H31COOH為不飽和的高級(jí)脂肪酸，根據(jù)此油脂中只含2種不飽和的脂肪酸來(lái)分析；
然后根據(jù)此油脂的碘值為116g進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、此油脂中含2種不飽和高級(jí)脂肪酸；分子式為C57H102O6，故100g此油脂的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g}{882g/mol}$=0.114mol，而1mol此油脂能和4mol碘單質(zhì)加成，故0.114mol此油脂能消耗0.456mol單質(zhì)碘，質(zhì)量為0.456mol×254g/mol=116g，故A正確；
B、此油脂中含2種不飽和高級(jí)脂肪酸；分子式為C57H104O6，故100g此油脂的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g}{884g/mol}$=0.113mol，而1mol此油脂能和3mol碘單質(zhì)加成，故0.113mol此油脂能消耗0.339mol單質(zhì)碘，質(zhì)量為0.339mol×254g/mol=86g，故碘值不符合，故B錯(cuò)誤；
C、此油脂中含3種不飽和高級(jí)脂肪酸，故不符合題目要求，故C錯(cuò)誤；
D、此油脂中含2種不飽和高級(jí)脂肪酸；分子式為C57H106O6，故100g此油脂的物質(zhì)的量為n=$\frac{100g}{886g/mol}$=0.113mol，而1mol此油脂能和2mol碘單質(zhì)加成，故0.113mol此油脂能消耗0.226mol單質(zhì)碘，質(zhì)量為0.226mol×254g/mol=57.4g，故碘值不符合，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了油脂的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和根據(jù)所給予的新信息所進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，題目較新穎，難度適中．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．一種比黃金還要貴重百倍的${\;}_{8}^{18}$O2氣體，不久前在我國(guó)蘭州近代物理研究所制備成功，1mol這種${\;}_{8}^{18}$O2氣體所含有的中子的物質(zhì)的量為（　　）
A．36molB．20molC．16molD．20NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用的方法是蒸餾；分離不溶性固體和液體混合物的常用的方法是過(guò)濾；分離兩種溶解度相差很大的溶質(zhì)的溶液時(shí)，常用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．等體積的鹽酸和苛性鈉溶液分別與兩份足量的鋁粉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生同體積氫氣，則鹽酸和苛性鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比是3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr2O72-，可以用綠礬除去．測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含Cr3+、Fe2+、Fe3+、H+等陽(yáng)離子．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

6．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列研究目的和圖示相符的是（　�。�
選項(xiàng)AB
研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響溫度對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
選項(xiàng)CD
研究目的平衡體系中增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響
圖示
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．已知Cr（OH）3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成[Cr（OH）4]-，鉻的化合物有毒，由于+6價(jià)鉻的強(qiáng)氧化性，其毒性是+3價(jià)鉻毒性的100倍．因此，必須對(duì)含鉻的廢水進(jìn)行處理，可采用以下兩種方法．
★還原法：在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)鉻還原成+3價(jià)鉻．
具體流程如下：

有關(guān)離子完全沉淀的pH如表：
有關(guān)離子Fe2+Fe3+Cr3+
完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6
（1）寫(xiě)出Cr2O72-與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式Cr2O72-+6Fe2++14H+═2 Cr3++6Fe3++7H2O．
（2）還原+6價(jià)鉻還可選用以下的BD試劑（填序號(hào)）．
A．明礬          B．鐵屑            C．生石灰       D．亞硫酸氫鈉
（3）在含鉻廢水中加入FeSO4，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀．則在操作②中可用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑為：CD（填序號(hào)）；
A．Na2O2         B．Ba（OH）2         C．Ca（OH）2      D．NaOH
此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在B（填序號(hào)）最佳．
A．3～4          B．6～8            C．10～11       D．12～14
★電解法：將含+6價(jià)鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽(yáng)極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解．陽(yáng)極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH-結(jié)合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（4）寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑或2H2O+2e-═H2↑+2OH-；．
（5）電解法中加入氯化鈉的作用是：增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．蛇紋石礦可以看做是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

 氫氧化物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
 開(kāi)始沉淀pH1.5 3.3 9.4 
（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時(shí)，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)表）
Ca（OH）2不能過(guò)量，若Ca（OH）2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致Al（OH）3溶解、Mg（OH）2沉淀生成．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入過(guò)量NaOH（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后過(guò)濾、洗滌、灼燒 （依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）Mg（HCO3）2熱分解的反應(yīng)方程式為：2 Mg（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2（OH）2CO3+3CO2↑+H2O．若熱分解不完全，所得堿式碳酸鎂中將混有MgCO3，則產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低（填“升高”、“降低”或“不變”，已知碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為84，堿式碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量為142）．
（5）上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2（填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式）．
（6）除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱、攪拌的條件下加入MgO或Mg（OH）2或MgCO3（試劑自選），過(guò)濾后再加入適量鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列高聚物經(jīng)簡(jiǎn)單處理可以從線型結(jié)構(gòu)變成體型結(jié)構(gòu)的是（　　）
①            
②
③             
④
A．①②B．③④C．①④D．②③

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