Question

常溫下，有pH=12的NaOH溶液100 mL，若將其pH變?yōu)?1(溶液混合忽略體積變化；計算結(jié)果保留到小數(shù)點后一位)。

(1)若用pH=10的NaOH溶液，應(yīng)加入_________mL。

(2)若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入_________mL。

(3)若用0.01mol·L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，則V₁的取值范圍為_________。

(4)若用pH=2的任意一元酸HR溶液V₂ mL，則V₂的取值范圍為_________。

Answer 1

(1)1000  (2)81.8  (3)V₁＞81.8 mL  (4)V₂≥81.8 mL

解析:

(1)設(shè)需pH=10的NaOH V mL。

(2)設(shè)需pH=2的HCl溶液V mL。

(3)若CH₃COOH為強酸，根據(jù)(2)知V=81.8 mL，但CH₃COOH為弱酸，加入81.8 mL后溶液pH＞11，故加入的CH₃COOH應(yīng)大于81.8 mL。

(4)若HR為強酸，則V₂=81.8 mL；若HR為弱酸，則V₂＞81.8 mL。故V₂應(yīng)大于等于81.8 mL。