【題目】下列離子方程式表示正確的是 (　　)

A. 往FeI2溶液中通入過(guò)量氯氣：Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋

B. 將明礬溶于水中生成膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋

C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D. 銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu＋4H＋＋2NO3-===3Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

【答案】B

【解析】

A.因氧化性I2<Fe3+<Cl2，故通入過(guò)量氯氣后溶液中的Fe2+和I-都被氧化，離子方程式為：4I-+3Cl2＋2Fe2＋=6Cl－＋2Fe3＋+2I2，錯(cuò)誤；

B.明礬成分為KAl(SO4)2·12H2O溶于水后，完全電離出Al3+，Al3+會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，其離子方程式為Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋，正確；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時(shí)不能拆分，故離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO-+H2O＋CO2↑，錯(cuò)誤；

D.離子方程式中電荷不守恒，正確的離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置，下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)

C. pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D. 一元酸HA為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素（用字母x等表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

（1）z在周期表中的位置是_________________________________。

（2）寫出x和d組成的一種四原子共價(jià)化合物的電子式_______________。

（3）y、g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是______________（填化學(xué)式）。

（4）寫出f的最高價(jià)氧化物與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式______。

（5）已知e和g的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)所放出的熱量為Q kJ。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式___________。

（6）用y元素的單質(zhì)與f元素的單質(zhì)可以制成電極浸入由x、d、e三種元素組成的化合物的溶液中構(gòu)成電池負(fù)極反應(yīng)式為___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦（主要含CeFCO3）為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖：

已知：①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX]（4-x）+，也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。

回答下列問(wèn)題：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒，其目的是_____。

（2）“酸浸”中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體，寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____，為避免上述污染，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案：_____。

（3）“萃取”時(shí)存在反應(yīng)：Ce4++n（HA）2Ce·（H2n-4A2n）+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_____。

（4）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，H2O2在該反應(yīng)中作_____（填“催化劑”、“氧化劑”或“還原劑”），每有1molH2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____。

（5）“氧化”步驟的化學(xué)方程式為_____。

（6）取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g，加硫酸溶解后，用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)（鈰被還原為Ce3+，其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(Ce的相對(duì)原子質(zhì)量為140)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B. 檢驗(yàn)D溶液中的金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C. 單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D. 由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種良好的水處理劑。它屬于

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某藥物中間體的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

⑴觀察上面的結(jié)構(gòu)式與立體模型，通過(guò)對(duì)比指出結(jié)構(gòu)式中的“Et”表示_______________；該藥物中間體分子的化學(xué)式為_____________。

⑵解決有機(jī)分子結(jié)構(gòu)問(wèn)題的最強(qiáng)有力手段是核磁共振氫譜（PMR）。有機(jī)化合物分子中有幾種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，在PMR中就有幾個(gè)不同的吸收峰，吸收峰的面積與H原子數(shù)目成正比。

現(xiàn)有一種芳香族化合物與該藥物中間體互為同分異構(gòu)體，其模擬的核磁共振氫譜圖如上圖所示，試寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向10mL0.1mol·L－1CuCl2溶液中滴入0.1ml·L－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－1gc(Cu2+)隨滴人的Na2S溶液體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. Na2S溶液中：c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)==2c(Na+)

B. Ksp(CuS)的數(shù)量級(jí)為10－36

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中，b點(diǎn)水的電離程度最大

D. c點(diǎn)溶液中：c(C1－)=2c(Na+)

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