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用氣體傳感器可以檢測汽車尾氣中CO的含量.傳感器是以燃料電池為工作原理,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動.下列說法正確的是( �。�
A、燃料電池工作時,電極b作負極
B、工作時,電流由負極通過傳感器流向正極
C、b電極的電極反應式為:O2+2H2O+4e-═4OH-
D、當消耗11.2L(標準狀況下)CO時,理論上傳感器中會通過NA個電子
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:
分析:該裝置是原電池,負極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為CO-2e-+O2-═CO2,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應,原電池放電時電流由正極通過傳感器流向負極,據此分析解答.
解答: 解:A.工作時電極b為空氣作正極,故A錯誤;
B.原電池放電時電流由正極通過傳感器流向負極,故B錯誤;
C.工作時電極b為空氣作正極,電極反應式為:O2+4e-═2O2-,故C錯誤;
D.當消耗11.2L(標準狀況下)CO時即0.5mol,根據負極反應CO-2e-+O2-═CO2,則理論上傳感器中會通過NA個,故D正確.
故選D.
點評:本題是對CO-O2型燃料電池原理的考查,根據原電池正負極上得失電子及反應類型等來分析解答,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

已知熱化學方程式:SO2(g)+
1
2
O2(g)?SO3(g)△H=-98.3kJ?mol-1,現有4molSO2參加反應,當放出314.3kJ熱量時,約剩余SO2的物質的量為( �。�
A、1.4mol
B、2.6mol
C、0.8mol
D、1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,可選用下列哪組物質進行實驗( �。�
A、Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液
B、Fe、Cu、MgCl2溶液
C、Mg、CuO、FeSO4溶液
D、Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

向某4L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體,一定條件下發(fā)生反應,各物質濃度隨時間變化如甲圖所示.乙圖為達到平衡后在t2、t3、t4、t5時改變某一種反應條件,平衡體系中速率隨時間變化的情況,且所改變的條件均不同.已知t3-t4階段為使用催化劑.則下列說法不正確的是( �。�
A、若t1=15s,則t0-t1階段以A濃度變化表示的反應速率v(A)為0.006mol/(L?s)
B、B既不是反應物,也不是生成物,可能是反應的催化劑
C、若t2-t3階段改變的條件是增大A的濃度,則平衡時C的體積分數變小
D、該反應為放熱反應,t5-t6階段是升高反應體系的溫度

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科目:高中化學 來源: 題型:

對于白磷引起的中毒,硫酸銅溶液是一種解毒劑,有關反應的化學方程式如下:11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,下列關于該反應的說法正確的是:( �。�
A、CuSO4發(fā)生了氧化反應
B、氧化產物與還原產物的物質的量之比為6:5
C、生成1mol H3PO4,有10mol電子轉移
D、白磷只做還原劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用.有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質溶液為KOH溶液,電極反應為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O,Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-.下列敘述正確的是( �。�
A、在使用過程中,電解質KOH被不斷消耗
B、使用過程中,電子由Ag2O極經外電路流向Zn極
C、每轉移2mol e-,有232gAg2O被氧化
D、Zn是負極,Ag2O是正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關銅-鋅-稀硫酸構成的原電池中的一些說法正確的是(  )
A、鋅片為正極,且鋅片逐漸溶解
B、銅片為負極,且銅片上有氣泡
C、溶液中的H+移向銅極
D、該電池工作的過程中溶液的pH始終不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是( �。�
A、6.4 g銅粉與足量硫粉充分反應,失去的電子數為0.2 NA
B、Na2O2與足量H2O反應生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4 NA
C、標準狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2 NA
D、0.5 mol?L-1CuCl2溶液中含有Cu2+數小于0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質的分類正確的是( �。�
 純凈物混合物電解質非電解質酸性氧化物
A明礬漂白粉膽礬氯化銀氧化鋁
B鹽酸水玻璃氯化鈉一氧化碳二氧化碳
C鐵紅液氯氧化鈉二氧化碳
D小蘇打鐵合金硫酸鋇乙醇二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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