Question

如圖是物質(zhì)A、B、C的溶解度曲線，下列相關說法正確的是（　�。�
①若要將B從溶液中結晶出來常采用的方法是蒸發(fā)結晶．
②將T₂℃時A、B、C的飽和溶液冷卻到T₁℃，A溶液的質(zhì)量分數(shù)最小．
③若要將組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，只能采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法．
④將T₂℃時組成在M點的C 與水的混合物降溫到T₁℃，可得到C的不飽和溶液．

• A、①②③④
• B、①③④
• C、①④
• D、①②④

Answer 1

考點：溶解度、飽和溶液的概念

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：①由B的溶解度受溫度的變化影響趨勢可以確定B結晶析出的方法；
②由溶解度曲線圖可以看出，在T₂℃時ABC的溶解度關系為A＞B＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以判斷此時其質(zhì)量分數(shù)關系為A＞B＞C，降溫后A、B溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但A的溶解度比B小，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：B＞A，C的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，最后進行綜合比較得出答案．
③M點為T₂℃時A的不飽和溶液，N點為T₂℃時A的飽和溶液，所以可以采用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法和增加溶質(zhì)的方法使組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液；
④因為T₁℃時C物質(zhì)的溶解度比M點溶質(zhì)質(zhì)量大，所以T₂℃時組成相當于在M點的C與水的混合物降溫到T₁℃，C為不飽和溶液．

解答： 解：①B的溶解度受溫度的影響不大，要將B從溶液中結晶出來常采用用蒸發(fā)結晶的方法，故A正確．
②、由溶解度曲線圖可以看出，在T₂℃時ABC的溶解度關系為A＞B＞C，根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式，可以判斷此時其質(zhì)量分數(shù)關系為A＞B＞C，降溫后A、B溶液中均有晶體析出，還是飽和溶液，但在T₁℃時，A的溶解度比B小，所以此時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：B＞A，C的溶解度隨溫度降低而升高變?yōu)椴伙柡腿芤�，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是BAC．故B錯誤；
③若要將組成在M點的A溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镹點的溶液，除了采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法，還可以采取增加溶質(zhì)的方法，故③不正確；
④因為T₁℃時C物質(zhì)的溶解度比M點溶質(zhì)質(zhì)量大，所以T₂℃時組成相當于在M點的C與水的混合物降溫到T₁℃，C為不飽和溶液，故④正確．
故選C．

點評：本題考查溶解度曲線的意義和應用，不但要求我們會根據(jù)曲線分析溶液飽和與不飽和之間的轉(zhuǎn)換，還要求我們能分析出溶解度曲線上點的含義．