18．下圖是幾種烴分子的球棍模型，仔細觀察并回答下列問題：

（1）其中不屬于飽和鏈烴的是CE．（填字母，下同）
（2）其中B和F的關系是b，C和E的關系是d．
a．同種物質 b．同系物c．同素異形體 d．同分異構體．

分析 （1）飽和鏈烴是不能含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵，不能成環(huán)，據(jù)此解答即可；
（2）分子結構相似，分子組成上相差1個或n個CH2原子團的物質屬于同系物；分子式相同，結構不同的屬于同分異構體．

解答 解：（1）由飽和鏈烴的定義可知，C含有碳碳雙鍵，屬于不飽和鏈烴，E中有一個環(huán)，故不屬于鏈烴，故答案為：CE；
（2）B和F分子結構相似，分子組成上相差1個CH2原子團，此兩者屬于同系物，C和E分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故答案為：b，d．

點評 本題主要考查的是飽和鏈烴的定義、同系物的概念、同分異構體的概念，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．在實驗室里可用如圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質．

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的試管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置．
（1）制取氯氣時，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過分液漏斗（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸．實驗時為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有B（填寫下列編號字母）的凈化裝置．
A．堿石灰     B．飽和食鹽水     C．濃硫酸     D．飽和碳酸氫鈉溶液
（2）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是：堿溶液（或反應物）的濃度不同，反應溫度不同．
反應完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出．右圖中符合該晶體溶解度曲線的是M（填寫編號字母）．
（3）本實驗中制取氯酸鉀的離子方程式是3Cl2+6OH-=ClO3-+5Cl-+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．有機物X（）廣泛存在于水果中，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山
楂內(nèi)為多．
（1）有機物中X中含有的官能團名稱是羧基、羥基；在一定條件下有機
物X可發(fā)生化學反應的類型有BDF（填序號）；
A．水解反應      B．取代反應       C．加成反應
D．酯化反應      E．加聚反應        F．中和反應
（2）下列物質與X互為同分異構體的是AD（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某CaCl2樣品中混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一種或幾種雜質．取11.1g樣品溶解，得無色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得到29.7g沉淀．則樣品中（　�。�
A．一定無Na2CO3，可能有FeCl3B．一定有MgCl2，一定無NaCl
C．一定有MgCl2，可能有Na2CO3D．一定有MgCl2，可能有NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組物質中，互為同分異構體的是（　�。�
A．CH3-CH2-CH2-CH2-CH3和B． 和   
C．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3D．和CH3-CH2-CH2-CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化都伴隨著能量變化
B．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
C．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
D．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量總是高于生成物的總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．有原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元主族素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁四種化合物，各化合物中原子個數(shù)比關系如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個數(shù)比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4
其中A、B兩種原子的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多兩個；在周期表中，C是E的鄰族元素，化學性質活潑；D和E位于同一周期，且D和E的原子序數(shù)之和為30．
（1）甲的電子式，丁的結構式
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期ⅦA族，其最簡單離子的結構示意圖為，最高價氧化物的水化物化學式為HClO4．
（3）五種元素中，既可以與鹽酸反應，又可以與氫氧化鈉溶液反應的是Al（填元素符號），并寫出反應的離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．減少二氧化碳的排放是一項重要課題．

（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H
在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，圖1所示不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質的物質的量（n）的關系．
①該反應的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②曲線b表示的物質為H2O．
③為提高CO2的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是加壓．
（2）在強酸性的電解質水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示．
①該工藝中能量轉化方式主要有太陽能轉化為電能；電能轉化為化學能．
②b為電源的正（填“正”或“負”）極，電解時，生成乙烯的電極反應式是2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O．
（3）以CO2為原料制取碳（C）的太陽能工藝如圖3所示．
①過程1每反應1mol Fe3O4轉移電子的物質的量為2mol．
②過程2發(fā)生反應的化學方程式是6FeO+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4+C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．能說明某烴分子里含有碳碳不飽和鍵的是（　　）
A．分子組成中含碳氫原子個數(shù)比為1：2
B．能與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，還能使酸性KMnO4溶液褪色
C．在空氣中燃燒能產(chǎn)生黑煙
D．完全燃燒生成等物質的量的CO2和H2O

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