Question

部分弱酸的電離平衡常數如下表．下列選項錯誤的是（　�。�

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Ka=1.77×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka=4.3×10-7 Ka=5.6×10-11

• A、相同濃度溶液的酸性：HCOOH＞H₂CO₃＞HCN
• B、2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-
• C、2HCOOH+CO₃^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑
• D、中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．相同條件下，酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則其酸性越強；
B．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
C．強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸；
D．中和酸需要堿的物質的量與酸的物質的量、酸的元數成正比．

解答： 解：A．同條件下，酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則其酸性越強，根據電離平衡常數知，酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，故A正確；
B．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-，故B錯誤；
C．酸性強弱順序是HCOOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸，所以反應方程式為2HCOOH+CO₃^2-=2HCOO^-+H₂O+CO₂↑，故C正確；
D．等pH、等體積的HCOOH和HCN，n（HCN）＞n（HCOOH），中和酸需要堿的物質的量與酸的物質的量、酸的元數成正比，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故D正確；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質電離平衡常數與酸性強弱、酸根離子的水解程度的關系是解本題關系，再結合強酸制取弱酸、酸堿中和反應來分析解答，易錯選項是D，和酸反應需要堿的量與電解質強弱無關，為易錯點．