Question

【題目】下圖是元素周期表的一部分，針對表中的①—⑧八種元素，用元素符號或化學(xué)式回答相關(guān)問題：

(l)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.

(2)用電子式表示①與③形成化合物的過程______.：

(3)這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______. ，②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的離子方程式為：______.

(4)①②③④四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序是______.（用離子符號和“>”表示）。

(5)①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是______.（用化學(xué)式和“>”表示）。

Answer 1

【答案】 HClO4 Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋ Br2＞Cl2＞F2

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對位置可判斷①～⑧八種元素分別是F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、K、Br。則

（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子是稀有氣體Ar，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）①與③形成的化合物是氟化鎂，含有離子鍵的離子化合物，形成過程是；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，F(xiàn)沒有含氧酸，則這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；②、④的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者的溶液反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O；（4）①②③④四種元素的簡單離子核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（5）鹵素單質(zhì)自上而下熔沸點(diǎn)逐漸升高，則①⑤⑧三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是Br2＞Cl2＞F2。