一定溫度下，向一固定容積的容器中放入1mol A和1mol B，待反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)是M%，在相同的條件下，若按以下配比開(kāi)始反應(yīng)，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)比為M%的是（　�。�
A、2molA+2molB
B、1molD+2molC
C、2molD+1molA+1molB
D、1molA+0.5molB+0.5molC+1.0molD
考點(diǎn)：等效平衡
專題：化學(xué)平衡專題
分析：因?yàn)榉磻?yīng)A（s）+B（g）?C（g）+2D（g）是氣體體積增大的反應(yīng)，在恒溫恒容的條件下，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)不變，則兩種平衡是完全等效平衡，即把所有C、D都折算成A、B，B的物質(zhì)的量要為1mol，而A由于是固體，所以對(duì)平衡沒(méi)有影響，據(jù)此答題．
解答： 解：A、起始量和題給起始量相比，是2倍的關(guān)系，不符合完全等效的要求，故A錯(cuò)誤；
B、加入1molD+2molC時(shí)，生成物完全折算成反應(yīng)物后，還剩余1.5molC，就相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加入1.5molC，所以不可能與原平衡成等效平衡，故B錯(cuò)誤；
C、起始量相當(dāng)于在原平衡基礎(chǔ)上加入2molD，所以不可能與原平衡成等效平衡，故C錯(cuò)誤；
D、0.5molC和1.0molD折算后相當(dāng)于B和A的總物質(zhì)的量為1mol和1.5mol，A是固體，對(duì)平衡沒(méi)有影響，所以這種情況與原平衡是等效平衡，符合題意，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)，要注意用化學(xué)平衡中的等效平衡的判斷方法，明確極限轉(zhuǎn)化后起始量的大小是解答的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有碳酸鹽礦石（主要成分為CaCO3、BaCO3）需分離出BaCO3，并盡可能除去Ca2+，為完成此分離查得有關(guān)溶解度（克/100克水）數(shù)據(jù)如下：
         溫度
物質(zhì)		0℃50℃80℃
Ca（0H）20.1730.1300.004
Ba（OH）21.6413.1101.5
分離要求：（1）原料只有礦石、焦炭、空氣和水，不用其它化學(xué)原料；（2）Ca2+含量越低越好．如圖是分離的實(shí)驗(yàn)步驟，在箭頭上方注明反應(yīng)所需條件、方法和所需的物質(zhì)，在方框里寫(xiě)上各步產(chǎn)物的分子式或化學(xué)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將一個(gè)用金屬鋁做的易拉罐充滿CO2，然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH的溶液．用膠布封罐口，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，罐壁內(nèi)凹而癟，再過(guò)一段時(shí)間后，罐壁又重新鼓起．
①罐壁內(nèi)凹而癟的原因是
 
，反應(yīng)的方程式
 
．
②罐再鼓起的原因是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、
 

、Al3+，當(dāng)加入一種淡黃色固體并加熱溶液時(shí)，有刺激性氣味氣體放出和白色沉淀生成．加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖可推知溶液中含有的離子是
 
，它們的物質(zhì)的量濃度之比為
 
，所加淡黃色固體是
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、氣象環(huán)境報(bào)告中新增的“PM2.5”是對(duì)一種新分子的描述
B、“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
C、小蘇打是制作面包等糕點(diǎn)的膨松劑，蘇打是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑
D、乙醇、過(guò)氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在1L密閉容器中通入2mol氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)；2NH3?N2+3H2，達(dá)平衡時(shí)，N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍為a%的是（　　）
A、3mol H2和1mol N2
B、2mol NH3和1mol N2
C、2mol N2和3mol H2
D、1mol NH3、1mol N2、3mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3
NH3的平衡濃度（mol?L-1）c1c2c3
反應(yīng)的能量變化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ
體系壓強(qiáng)（Pa）p1p2p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率a1a2a3
A、2c1＜c3
B、a+b=92.4
C、p3＞2p2=2p1
D、a1+a3＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一個(gè)固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（氣）+B（氣）?3C（氣）+D（氣），當(dāng)加入4molA和2molB，達(dá)化學(xué)平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量濃度為m mol/L．若維持溫度不變，按下列四種配比為起始物質(zhì)，達(dá)到化學(xué)平衡后，C仍為m mol/L的是（　�。�
A、2molA+1molB
B、6molC+2molD
C、3molC+1molD
D、4molA+2molB+3molC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、任何化合物既有氧化性又有還原性
B、金屬單質(zhì)只有還原性，非金屬單質(zhì)只有氧化性
C、根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)可推出氧化性：Cl2強(qiáng)于HClO
D、硫與KOH溶液反應(yīng)，被氧化的硫與被還原的硫物質(zhì)的量之比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)
B、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)
C、熔融的氯化鈉和氯化鈉溶液都能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子
D、氯化鈉熔融時(shí)不破壞氯化鈉晶體中的離子鍵

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