2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后從中取出10mL溶液稀釋成100mL，則所得溶液物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．

分析 100mL的NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{\frac{4g}{40g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，10mL該溶液中n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，據(jù)此計(jì)算稀釋后溶液濃度．

解答 解：100mL的NaOH溶液中c（NaOH）=$\frac{\frac{4g}{40g/mol}}{0.1L}$=1mol/L，10mL該溶液中n（NaOH）=1mol/L×0.01L=0.01mol，溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.01mol}{0.1L}$=0.1mol/L，
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的濃度有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確溶液稀釋前后變化的物理量和不變的物理量是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量濃度有關(guān)公式．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．反應(yīng)P（g）+3Q（g）?2R（g）+2S（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是（　　）
A．v（P）=0.15 mol•L-1•min-1B．v（Q）=0.6 mol•L-1•min-1
C．v（R）=0.9 mol•L-1•min-1D．v（S）=0.4 mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．對(duì)于反應(yīng)①氫氧化鈉和鹽酸；②石灰水和二氧化碳；③氧化鈣和鹽酸；④金屬鐵和稀
硫酸；不論怎么改變反應(yīng)物用量，均可以用同一個(gè)離子方程式表示的是下列中的（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物A為飽和一元羧酸，B是A和某飽和一元醇反應(yīng)生成的酯，0.4mol A、B混合物和過(guò)量鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L氣體，經(jīng)測(cè)定該混合物蒸汽的密度為2.523g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）A、B的相對(duì)分子質(zhì)量；
（2）A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物質(zhì)的量是0.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.2mol•L-1的FeSO4溶液，具體操作步驟為：
①在天平上稱(chēng)取一定質(zhì)量的綠礬（FeSO4•7H2O），把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使其完全溶解；
②把制得的溶液小心的注入容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中滴加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處時(shí)，改用膠頭滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切為止；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次的洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞好，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取的綠礬的質(zhì)量為：27.8；
（2）上述操作的正確順序?yàn)椋孩佗冖堍邰荩?br />（3）本次實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到玻璃棒，在溶解時(shí)玻璃棒的作用是：攪拌，在移液時(shí)玻璃棒的作用是：引流．
（4）觀察液面時(shí)，若俯視刻度線，會(huì)使所配制的溶液的濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線后倒出部分溶液，使液面與刻度線相切，會(huì)偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖甲所示．

（1）寫(xiě)出CuCl2與H2S反應(yīng)的離子方程式：CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl；
（2）通過(guò)上述流程圖的分析，化合價(jià)不變的元素是：Cu、H、Cl；反應(yīng)中當(dāng)有1mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí)，保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．在不同溫度下混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖乙所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S$\stackrel{高溫}{?}$2H2+S2 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．某原電池總反應(yīng)的離子方程是Zn+Cu2+═Zn2++Cu，則該原電池正確的組合是（　�。�
正極負(fù)極電解質(zhì)
A  Zn  Al   CuSO4
BZn  Cu   CuSO4
C  Cu  Zn   CuCl2
D  Cu  Zn   ZnCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)中托盤(pán)天平，玻璃棒是必需儀器

B．實(shí)驗(yàn)室中，盛裝NaOH等堿性溶液的試劑瓶用橡皮塞

C．加入稀NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則該未知液中不含NH4+

D．用pH試紙測(cè)定某溶液的pH時(shí)，需預(yù)先用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙

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