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某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質溶液。下列說法正確的是

A．Zn極發(fā)生的反應是還原反應

B．正極反應式為2Fe + =Fe2O3+5H2O

C．該電池放電過程中電解質溶液濃度不變

D．電池工作時向負極遷移

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( )

生成CaCO3

溶液中

H2

轉移的電子

A

0.1NA

0.1NA

B

1.12L

0.1NA

C

10g

0.05NA

D

10g

0.1NA

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將5.1g鎂鋁合金，投入到500mL2.0mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4.0mol/LNaOH溶液，若要生成的沉淀最多，則NaOH溶液的體積是

A．200mLB．250mLC．425mLD．560mL

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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質的分類正確的是

①同素異形體：紅磷、P4

②混合物：石英、水玻璃、淀粉、水銀、王水、漂白粉

③化合物：HCl、MgCl2、HD

④酸性氧化物：CO2、SO2、Mn2O7

⑤鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿、硫氫化鉀

⑥弱電解質：CH3COOH、H2O、NH3、BaSO4、HF

⑦高分子化合物：糖類、蛋白質、酚醛樹脂

⑧同分異構體：二乙酸乙二酯、乙二酸二乙酯

A．①③⑦B．①④⑤C．②⑥⑧D．④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學興趣小組設計了如下實驗。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中,一段時間后將鐵絲取出。為檢驗溶液中Fe的氧化產物,將溶液中的Ag+除盡后,進行了如下實驗�？蛇x用的試劑:KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

（1）請完成下表:

操作

現(xiàn)象

結論

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入KSCN溶液,振蕩

①

存在Fe3+

取少量除盡Ag+后的溶液于試管中,加入② ,振蕩

③

存在Fe2+

【實驗結論】Fe的氧化產物為Fe2+和Fe3+

Ⅱ.AgNO3的熱穩(wěn)定性

用下圖所示的實驗裝置A加熱AgNO3固體,產生紅棕色氣體,在裝置D中收集到無色氣體。當反應結束后,試管中殘留固體為黑色。

（2）裝置B的作用是 。

（3）經小組討論并驗證該無色氣體為O2,其驗證方法是 。

（4）【查閱資料】Ag2O和粉末狀的銀均為黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出設想】試管中殘留的黑色固體可能是: ①.Ag; ②.Ag2O; ③.Ag和Ag2O。

【實驗驗證】該小組為驗證上述設想,分別取少量黑色固體放入試管中,進行了如下實驗。

實驗編號

操作

現(xiàn)象

a

加入足量氨水,振蕩

黑色固體不溶解

b

加入足量稀硝酸,振蕩

黑色固體溶解,并有氣體產生

【實驗評價】根據(jù)上述實驗,不能確定固體產物成分的實驗是 (填實驗編號)。

【實驗結論】根據(jù)上述實驗結果,寫出該小組得出AgNO3固體熱分解的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省綿陽市高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 ①放置酒精燈 ②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿 ④加熱攪拌 ⑤停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為

A. ②③④⑤ B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

4．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們原子的最外層電子排布為ns1．B和D也屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請回答下列問題：
（1）由這五種元素組成的一種化合物是（寫化學式）KAl（SO4）2•12H2O．
（2）寫出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（3）用電子排布式表達式表示B元素原子的價電子構型2s22p4．
（4）元素B與D的電負性的大小關系是O＞S，C與E的第一電離能的大小關系是Al＞K．（用元素符號和“＞或＜或﹦”表示 ）
（5）DB2是由極性鍵構成的極性（填“極性”或“非極性”）分子；分子空間構型是V型．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．過氧化氫對環(huán)境友好，性質多樣，有很重要的研究和應用價值．
（1）實驗室利用反應2H2O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H2O+O2↑可制備氧氣．
①取等物質的量濃度等體積H2O2溶液分別進行下列實驗，研究外界條件對該反應速率的影響，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液　　
220FeCl3溶液　　
320MnO2　　
420無　　
實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解反應速率影響的差異．
實驗中可以表明該反應速率差異的現(xiàn)象是產生氣泡的快慢．
②實驗室用MnO2做該反應的催化劑，使用如圖所示裝置的A部分制備O2，避免反應過于劇烈的操作是旋轉分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率．

（2）利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連能的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的深（填“深”或“淺”），其原因是H2O2分解放熱，使平衡2NO2═N2O4向生成NO2方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．（1）向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5mol SO2和3mol O2，發(fā)生反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3（g）△H＜0．甲容器在溫度為T1的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應，達到平衡時SO3的物質的量為4.6mol．則T1＞T2（填“＞”“＜”），甲容器中反應的平衡常數(shù)K=108L•mol-1．
（2）如圖1所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊．保持恒溫，關閉K2，分別將1mol N2和3mol H2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時A、B的體積相同均為1L．

①圖2示意圖中正確，且既能說明A容器中反應達到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應達到平衡狀態(tài)的是d．
②容器A中反應到達平衡時所需時間t s，達到平衡后容器的壓強變?yōu)樵瓉淼?\frac{5}{6}$，則平均反應速率v（H2）=$\frac{1}{at}$mol•L-1•S-1．
（3）將0.1mol氨氣分別通入1L pH=1的鹽酸、硫酸和醋酸溶液中，完全反應后三溶液中NH4+離子濃度分別為c1、c2、c3，則三者濃度大小的關系為c1=c2＜c3 （用c1、c2、c3和＞、＜、=表示）．

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