原子結(jié)構(gòu)示意圖為：的原子，核電荷數(shù)為

A．

2

B．

8

C．

16

D．

18

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
    族
周期		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1 ①
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）由①、③、⑧三種元素形成的離子化合物的電子式為
；由②、④兩元素構(gòu)成的三原子分子的極性為
非極性分子
非極性分子
．
（2）⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；⑦的氧化物的晶體類(lèi)型是
原子晶體
原子晶體
．
（3）②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
．
（4）④、⑤、⑧三種元素可形成“84”消毒液的有效成分，寫(xiě)出該化合物中存在的化學(xué)鍵的類(lèi)型為
離子鍵、極性共價(jià)鍵
離子鍵、極性共價(jià)鍵
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________，E在周期表中的位置為_(kāi)____________。

（2）下列說(shuō)法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________，E在周期表中的位置為_(kāi)____________。

（2）下列說(shuō)法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）已知通常狀況下1gF在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                               。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年魯科版高中化學(xué)必修2 1.3元素周期表的應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩種元素的原子外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

（1）寫(xiě)出A、B、C三種元素的名稱(chēng)A         ，B           ，C          。 

（2）B位于周期表中         周期               族

（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為             C的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）比較B、C的原子半徑為    ＞          ，寫(xiě)出A的氣態(tài)氫物與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年河南省輝縣市高三上學(xué)期第四次月考理綜化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價(jià)氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物乙，且乙分子中含有18個(gè)電子，E與B同主族，C的陽(yáng)離子與F的陰離子相差一個(gè)電子層，且可形成離子個(gè)數(shù)比為2：1的離子化合物丙。

（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________________,丙的電子式為_(kāi)___________________，E在周期表中的位置為_(kāi)____________。

（2）下列說(shuō)法正確的有__________________________

① 化合物乙為正四面體形分子，是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子

② C、D、E、F原子半徑由大到小的順序?yàn)?C> D >E> F

③ B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因?yàn)樵摲肿又写嬖跉滏I

④ 化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價(jià)鍵

（3）已知通常狀況下1g F在空氣中完全燃燒放出a kJ的熱量，請(qǐng)寫(xiě)出表示F燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                                。將燃燒產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀并放出無(wú)色氣體，請(qǐng)用一個(gè)離子方程式表示該反應(yīng)____________。

（4）寫(xiě)出一個(gè)由以上元素構(gòu)成的10e-微粒與18e-微粒反應(yīng)的離子方程式：

___________________________________________________________________

 

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