Question

6．由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，正極材料是Cu，負極發(fā)生的電極反應是Zn-2e^-=Zn²⁺，總的電池反應式（離子方程式）是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．當導線中有1mol電子通過時，理論上兩極的變化是AC（填序號）．
①鋅片溶解了32.5g  ②鋅片增重32.5g③銅片上析出l g H₂    ④銅片上析1molH₂．

Answer 1

分析 由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池中，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電池反應是鋅和稀硫酸的反應，依據電子轉移守恒計算和分析兩個電極變化．

解答 解：由銅、鋅和稀硫酸組成的原電池，其中正極材料是銅，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H⁺+2e^-=H₂↑，鋅做負極失電子生成鋅離子，電極反應為：Zn-2e^-=Zn²⁺，電池反應的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，當導線中有1mol電子通過時，負極鋅物質的量減小0.5mol，質量減小0.5mol×65g/mol=32.5g；銅片上放出氫氣，陽極電子守恒生成氫氣的物質的量0.5mol，質量為0.5mol×2g/mol=1g，所以選項中AC正確；
故答案為：Cu；Zn-2e^-=Zn²⁺；Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑；AC．

點評 本題考查了原電池原理的分析應用，主要是電極反應，電極產物判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．