（4分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：
t/℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝                  。
（2）該反應為           反應（填“吸熱”“放熱”）。
（4分）K＝［c(CO)·c(H2O)］／［c(CO2)·c(H2)］
（2）吸熱
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）恒溫下，將a mol N2和b mol H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3.6倍，取5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應并在一定條件下達到平衡。已知反應達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應前壓強的0.92倍，試求：
（1）反應前混合氣體中N2和H2的體積比a﹕b=__________；
（2）達到平衡時混合氣體中的H2、NH3的物質的量分別是_____mol、      mol；
（本小題請給推算過程）
（3）平衡時N2的轉化率[n轉化(N2)與n初始(N2)之比]________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經(jīng)一定時間后，可逆反應aA+bB cC中物質的含量A％和C％隨溫度的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是 （   ）
A．該反應在T1、T3溫度時達到化學平衡
B．該反應在T2溫度時達到化學平衡
C．該反應的逆反應是放熱反應
D．升高溫度，平衡會向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

恒溫下，在體積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應：2SO2 + O22SO3，下列不能用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是

A．容器中壓強不再變化
B．SO2的體積分數(shù)不再變化
C．容器中各物質的濃度不再變化
D．單位時間內(nèi)生成SO2的物質的量與消耗SO3的物質的量相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積不變的密閉容器中發(fā)生的反應是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下列情況中，能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
A．混合氣體的密度不再改變B．混合氣體的質量不再改變
C．混合氣體的物質的量不再改變D．CO的濃度不再改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密團容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達到平衡時生成了2/3mol CO2（反應為CO+H2O(g)  CO2+H2），當其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時，平衡時生成CO2的物質的量可能是（   ）
A．2/3molB．3/4molC．4/5molD．1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發(fā)生如下反應：
H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是
A．容器內(nèi)顏色不隨時間變化B．容器內(nèi)H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
C．容器內(nèi)壓強不隨時間變化D．單位時間內(nèi)消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在二氧化碳的水溶液中存在著如下平衡：
C02(g)C02(aq)                        C02(aq)+H20H2C03(aq)
H2C03(aq)H+ (aq)+HCO3-(aq)            HCO3-(aq) H+(aq)+CO32-(aq)
下列有關說法正確的是（    ）
A．水中溶解的二氧化碳的濃度，夏天時比冬天時高
B．如果海水略呈堿性，海水中二氧化碳的濃度比純水高
C．氣壓升高，水中c(HCO3-)增大
D．常溫下，二氧化碳的水溶液中，由水電離出的c(H+)與c(OH-)的乘積等于1×lO-14

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：在加壓時物質C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
A．v正(A)一定增大              
B．B的轉化率可能減小
C．△H一定不變
D．D的物質的量不可能超過1 mol

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