18．某短周期元素的最高價(jià)氧化物的水化物的分子式為HxROy，氣態(tài)氫化物的分子式為HzR，已知1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g．求
（1）y的數(shù)值是4，
（2）并判斷x與z的大小關(guān)系x=z．

分析 （1）HxROy中R元素化合價(jià)為+（2y-x），氣態(tài)氫化物HzR中R化合價(jià)為-z，短周期主族元素其最高價(jià)與最低價(jià)絕對值之和為8，所以+（2y-x）+z=8；1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，說明HxROy的式量比HzR多64，即（x-z）+16y=64，根據(jù)兩個(gè)方程式計(jì)算y值；
（2）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值等于8，所以2y-x+z=8，而y=4，據(jù)此計(jì)算x、z關(guān)系．

解答 解：（1）HxROy中R元素化合價(jià)為+（2y-x），氣態(tài)氫化物HzR中R化合價(jià)為-z，短周期主族元素其最高價(jià)與最低價(jià)絕對值之和為8，所以+（2y-x）+z=8；1molHxROy比1molHzR質(zhì)量多64g，說明HxROy的式量比HzR多64，即（x-z）+16y=64，根據(jù)+（2y-x）+z=8得x-z=2y-8，代入（x-z）+16y=64得y=4，
故答案為：4；
（2）最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值等于8，所以2y-x+z=8，而y=4，則x=z，故答案為：x=z．

點(diǎn)評 本題考查有關(guān)計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確同一種非金屬元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)絕對值關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意代入法的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的
B．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-═2H2O
C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：4OH--4e-═2H2O+O2↑
D．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖是A、B兩種重要的有機(jī)合成原料．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．A與B互為同系物
B．A與B都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)
C．在一定條件下，A與B均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．A與B都能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題

（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是500mL容量瓶 玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是BC（填序號(hào)）
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．配制NaOH溶液時(shí)，把稱好的NaOH固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
C．配制H2SO4溶液時(shí)，容量瓶用蒸餾水洗凈后，還要用0.5mol/L H2SO4溶液潤洗，方可使用．
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的NaOH固體質(zhì)量為2.0g．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6 mL （保留1位小數(shù)）．
（5）配制硫酸溶液過程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是B（填序號(hào)）
A．未洗滌燒杯、玻璃棒
B．未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶定容
C．定容時(shí)仰俯視視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某學(xué)生配制了100mL 1mol/L的硫酸溶液．然后，對溶液濃度做精確測定，且測定過程中一切操作都正確．結(jié)果測得溶液的物質(zhì)的量濃度低于1mol/L．那么，在配制過程中，下列操作可能導(dǎo)致溶液濃度偏低的是（　　）
①量筒用蒸餾水洗凈后立即用來量取濃硫酸
②將濃硫酸在燒杯中稀釋，轉(zhuǎn)移到容積為100mL的容量瓶中后，沒有洗滌燒杯
③在轉(zhuǎn)移過程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面
④最后定容時(shí)，加水使溶液凹液面剛好與刻度線相切，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，需再加水使溶液凹液面與刻度線相切．
A．①②③④B．③④C．①②③D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：
（1）步驟（Ⅱ）中加入的燒堿溶液應(yīng)該是過量（填“少量”或“過量”） 其反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，得到沉淀C的顏色紅褐色；
（2）沉淀B和NaOH焙燒制備一種有黏性的化工原料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O，可采用的裝置為B（填代號(hào)）；

（3）溶液D中含鋁元素的溶質(zhì)屬于鹽（填“酸”、“堿”、“鹽”）類物質(zhì)．溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）請寫出上述流程中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe（OH）3五種膠體，把甲與丙、乙與丁、丙與丁、丙與Fe（OH）3膠體兩兩混合，均出現(xiàn)膠體凝聚，則膠體粒子帶負(fù)電荷的膠體是（　�。�
A．甲和乙B．乙和丙C．丙和丁D．丁和甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．C2H5OHB．BaSO4C．CuD．CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．1-36號(hào)A、B、C、D、E、F、Q七種元素，其中A、B、C、D、E的原子序數(shù)均小于18且其核電荷數(shù)依次遞增，B元素基態(tài)原子電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D原子的價(jià)電子排布為ns2np2n+2，E原子第一至第四電離能（kJ•mol-1）分別為：738、1451、7733、10540．F2+離子K、L、M層全充滿．Q為前四周期中ds區(qū)的第一種元素．根據(jù)以上信息，同答下列問題：
（1）已知B與A形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g•L-1，則在該化合物分子空間構(gòu)型直線型，在該化合物分子中含有σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比3：2．
（2）寫出單質(zhì)F與足量C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液反應(yīng)，C被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3（稀）=4Zn（NO3）2 +NH4NO3+3H2O．
（3）圖1能正確表示第三周期部分元素的第二電離能（I2）與原子序數(shù)關(guān)系C．（填標(biāo)號(hào)）．

（4）B的單質(zhì)是一種層狀結(jié)構(gòu)，元素B和E的形成一種合金，E的原子位于B的層間，其投影位于層面六圓環(huán)的中央（如圖2），“△”表示E的原子位置，平行四邊形表示在此二維圖形上畫出的一個(gè)晶胞，該合金的化學(xué)式為MgC2．
（5）元素Q形成的單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)如圖3所示，該晶體形成時(shí)的原子堆積方式是丙 （選填“甲”、“乙”、“丙”）．

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