Question

設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　　）

• A、標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為N_A
• B、2.3g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A
• C、常溫常壓下，44g CO₂的質子數(shù)為15N_A
• D、標準狀況下，a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為

  a

  22.4

  ×N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．稀有氣體為單原子分子，1mol氦氣中含有1mol氦原子；
B．鈉為1價金屬，2.3g鈉的物質的量為0.1mol，完全反應失去0.1mol電子；
C．二氧化碳分子中含有22個質子，44g二氧化碳的物質的量為1mol，含有22mol質子；
D．根據(jù)標況下的氣體摩爾體積計算出aL混合氣體的物質的量及含有的分子數(shù)．

解答： 解：A．標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，1mol氦氣中含有1mol氦原子，所含原子數(shù)為N_A，故A正確；
B．2.3g鈉的物質的量為0.1mol，0.1鈉完全反應失去0.1mol電子，失去的電子數(shù)為0.1N_A，故B正確；
C．44g二氧化碳的物質的量為1mol，1mol二氧化碳中含有22mol質子，含有的質子數(shù)為22N_A，故C錯誤；
D．標況下，aL氧氣和氮氣混合氣體的物質的量為：

a

22.4

mol，含有的分子數(shù)約為

a

22.4

×N_A，故D正確；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系；選項A為易錯點，注意稀有氣體為單原子分子．