食品保鮮所用的“雙吸劑”，是由還原鐵粉、生石灰、氯化鈉、炭粉等按一定比例組成的混合物，可吸收氧氣和水．下列分析不正確的是（　�。�
A、“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用
B、“雙吸劑”吸收氧氣時(shí)，發(fā)生了原電池反應(yīng)
C、吸收氧氣的過程中，鐵作原電池的負(fù)極
D、炭粉上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+4e-+4H+=2H2O
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，從而可以作干燥劑；
B．在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池；
C．Fe為活潑金屬，易失去電子；
D．正極上氧氣得到電子．
解答： 解：A．氧化鈣能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有吸水性，從而可以作干燥劑，則“雙吸劑”中的生石灰有吸水作用，故A正確；
B．在食品包裝中加入鐵粉，與碳粉、氯化鈉溶液可構(gòu)成原電池，正極上氧氣得到電子，發(fā)生了原電池反應(yīng)，故B正確；
C．Fe為活潑金屬，易失去電子，鐵作原電池的負(fù)極，故C正確；
D．由選項(xiàng)BC可知，正極上氧氣得到電子，電極反應(yīng)為O2+4e-+2H2O=4OH-，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，為高頻考查，把握習(xí)題中的信息及電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕原理為解答的關(guān)鍵，注意中性溶液中正極上氧氣得到電子，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

控制適宜條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2，
設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．
（1）反應(yīng)開始時(shí)，Y（石墨）是
 
（填“正極”或“負(fù)極”），
該電極反應(yīng)式為
 
．
（2）當(dāng)電流計(jì)讀數(shù)為零后，在裝置甲中溶入FeCl2固體，X（石墨）上發(fā)生
 
反應(yīng)．（填“氧化”或“還原”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下的密閉容器中，反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）達(dá)到平衡．縮小容器容積，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的敘述不正確的是（　�。�
A、使平衡常數(shù)K增大
B、使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、使SO3的濃度增大
D、使正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、56g鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，一定失去2NA個(gè)電子
B、1mol12C18O2中，含有22NA個(gè)中子
C、在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氦氣中含有NA個(gè)分子
D、25℃時(shí)，pH=1的1.0 L H2SO4溶液中含有0.2NA個(gè)H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（OH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D、c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B、硫酸亞鐵溶液中加入氯水：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
C、電解飽和食鹽水：2Cl-+2Na+=Cl2↑+2Na
D、硝酸鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、等物質(zhì)的量是Ba（OH）2與NH4HSO4的稀溶液反應(yīng)：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4↓+2H2O
B、向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液Ba2++SO42-═BaSO4↓
C、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D、向碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HC03-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+MgCO3↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知室溫下，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、溶液的pH=4
B、HA的電離平衡常數(shù)約為l×10-7
C、HA電離出的c（H+）與水電離出的c（H+）之比為10：8
D、升高溫度，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：分析上述數(shù)據(jù)，請(qǐng)回答下列問題．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 金屬質(zhì)量/g 金屬狀態(tài) c（H2SO4）
/mol?L-1		 V（H2SO4）
/mL		 溶液溫度/℃ 金屬消失的時(shí)間/s
反應(yīng)前 反應(yīng)后
1 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
2 0.10 塊狀 0.8 50 20 35 200
3 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
4 0.10 塊狀 1.0 50 20 35 125
（1）實(shí)驗(yàn)1和3表明，
 
對(duì)反應(yīng)速率有影響，能表明這種影響因素的實(shí)驗(yàn)還有
 
（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有
 
，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是
 
．該實(shí)驗(yàn)說明
 
，則反應(yīng)速率越快；
（3）實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測(cè)其原因：
 
．

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