14．由下列所給信息（Ⅰ、Ⅱ），結(jié)合所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
Ⅰ．是環(huán)戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可進(jìn)一步簡(jiǎn)寫(xiě)為，環(huán)戊烯的化學(xué)性質(zhì)跟鏈烯烴相似．
Ⅱ．有機(jī)化合物分子中的碳碳雙鍵可以跟臭氧反應(yīng)，再在鋅粉存在下水解，這兩步反應(yīng)合稱“烯烴的臭氧化分解”．例如：

（1）寫(xiě)出異戊二烯（）臭氧化分解各種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及其物質(zhì)的量之比n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1．
（2）某烴A，分子式為C10H16．A經(jīng)臭氧化分解可得到等物質(zhì)的量的兩種產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為HCHO和 ，A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20．分析數(shù)據(jù)表明，分子B內(nèi)含有六元碳環(huán)．則A的鍵線式為．

分析 （1）根據(jù)題意，斷裂位置為C=C，可生成HCHO、CH3COCHO；
（2）A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20，且B內(nèi)含有六元碳環(huán)，說(shuō)明A中含有2個(gè)C=C，結(jié)合產(chǎn)物可知A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

解答 解：（1）由題意可知，斷裂位置為C=C，可生成HCHO、CH3COCHO，n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1，
故答案為：n（HCHO）：n（CH3COCHO）=2：1；
（2）A經(jīng)催化加氫得產(chǎn)物B，B的分子式是C10H20，且B內(nèi)含有六元碳環(huán)，說(shuō)明A中含有2個(gè)C=C，則A為，B為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把我題給信息，答題時(shí)注意體會(huì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．“結(jié)晶玫瑰”具有強(qiáng)烈的玫瑰香氣，是一種很好的定香劑．其化學(xué)名稱為“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐為原料制備：

已知：
三氯甲基苯基甲醇式量：224.5．無(wú)色液體．不溶于水，溶于乙醇．
醋酸酐無(wú)色液體．溶于水形成乙酸，溶于乙醇．
結(jié)晶玫瑰式量：267.5．白色至微黃色晶體．熔點(diǎn)：88℃．不溶于水，溶于乙醇，70℃時(shí)在乙醇中溶解度為a g．
醋酸無(wú)色的吸濕性液體，易溶于水、乙醇．
加料加熱3小時(shí)，控制溫度在110℃粗產(chǎn)品反應(yīng)液倒入冰水中抽濾
操作步驟和裝置如下：$\stackrel{加料}{→}$ $→_{溫度在110℃}^{加熱3小時(shí)，控制}$ $→_{入冰水中}^{反應(yīng)液倒}$ $\stackrel{抽濾}{→}$粗產(chǎn)品
請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）加料時(shí)，應(yīng)先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入濃硫酸并攪拌．待混合均勻后，最適宜的加熱方式為油浴加熱（填“水浴加熱”或“油浴加熱”）．
（2）粗產(chǎn)品的成分是結(jié)晶玫瑰與少量三氯甲基苯基甲醇的混合物，設(shè)計(jì)了如下方案進(jìn)行提純和檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明推測(cè)正確．請(qǐng)?jiān)诖痤}卡上完成表中內(nèi)容．
序號(hào)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
①將粗產(chǎn)品溶解在乙醇中，按粗產(chǎn)品、溶劑的質(zhì)量比為1：$\frac{a}{100}$混合，用水浴加熱到70℃回流溶劑使粗產(chǎn)品充分溶解得到無(wú)色溶液70℃時(shí)結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解
②將步驟1所得溶液冷卻結(jié)晶
抽濾		得到白色晶體在常溫下結(jié)晶玫瑰在乙醇中溶解度較小
③干燥步驟2所得白色晶體，加熱使其融化，測(cè)其熔點(diǎn)白色晶體在88℃左右完全熔化白色晶體是結(jié)晶玫瑰
（3）某同學(xué)欲在重結(jié)晶時(shí)獲得較大的晶體，查閱資料得到如下信息：
不穩(wěn)定區(qū)出現(xiàn)大量微小晶核，產(chǎn)生較多顆粒的小晶體；
亞穩(wěn)過(guò)飽和區(qū)，加入晶種，晶體生長(zhǎng)；
穩(wěn)定區(qū)晶體不可能生長(zhǎng)
由信息可知，從高溫濃溶液中獲得較大晶體的操作為加入晶種，緩慢降溫．
（4）22.45g三氯甲基苯基甲醇與足量乙酸酐充分反應(yīng)得到結(jié)晶玫瑰22.74g，則產(chǎn)率是85%．（保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列各種冶煉方法中，可制得相應(yīng)金屬的是（　　）
A．加熱Al2O3B．加熱CaCO3
C．電解熔融NaClD．氰化鈉與鋁粉高溫共熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．因?yàn)閜軌道是“8”字形的，所以p的電子走“8”字形
B．K能級(jí)有3s，3p，3d，3f四個(gè)軌道
C．氫原子只有一個(gè)電子，故氫原子只有一個(gè)軌道
D．以上說(shuō)法均不正確

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mo1•L-1
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的分子數(shù)為NA
C．常溫常壓下NO2和N2O4混合氣體22.4L，其中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D．常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C-H共價(jià)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．第3周期某元素的原子，其最外層3p亞層上有一個(gè)未成對(duì)電子，則關(guān)于該元素的描述正確的是（　�。�
A．該元素最高價(jià)氧化物的水化物肯定是一種強(qiáng)酸
B．該元素單質(zhì)肯定是一種黃綠色的氣體
C．該元素的最高價(jià)氧化物水化物肯定能與強(qiáng)堿反應(yīng)
D．該元素的原子半徑在同周期中肯定是最小的（稀有氣體元素除外）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后下列條件的改變可使NO2氣體濃度增大的是（　　）
A．增大容器的容積B．再充入一定量的N2O4
C．分離出一定量的NO2D．再充入一定量的He

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有A、B、C、D四種元素，A元素的氣態(tài)氫化物分子式為RH4，其中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，該元素核內(nèi)有6個(gè)中子，能與B形成AB2型化合物，B在它的氫化物中含量為88.9%，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C、D為同周期元素，D的最高價(jià)氧化物的水化物為酸性最強(qiáng)的酸，C的氧化物為兩性氧化物．
（1）A元素的一種無(wú)色透明的單質(zhì)，名稱叫金剛石，其晶體類型是原子晶體；
（2）B的電子排布式為1s22s22p4其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)的原因是O的非金屬性比S強(qiáng)（或H-O鍵鍵能比H-S強(qiáng)），其沸點(diǎn)比H2S高的原因是H2O分子之間有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高．以一個(gè)該分子為中心畫(huà)出其晶體中微粒間的相互作用力；該微粒還可與Cu2+形成[Cu（H2O）4]+（填化學(xué)式）而使CuCl2溶液呈藍(lán)色；
（3）A和B形成化合物的分子空間構(gòu)型為直線型，屬非極性分子（極性或非極性），其晶體的俗名為干冰．其中心原子的雜化方式為sp．晶體中與之緊鄰的微粒個(gè)數(shù)是12個(gè)；
（4）C和D的化合物溶于水后滴入過(guò)量KOH，現(xiàn)象是先生成沉淀后沉淀消失，離子方程式Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H20．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列中和反應(yīng)中放出熱量最多的是（　　）
A．100 mL 0.3 mol/L的HCl和50 mL 0.3 mol/L的NaOH相混合
B．80mL 0.3 mol/L的HCl和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
C．80mL 0.3 mol/L的H2SO4和80 mL 0.3 mol/L的NaOH溶液相混合
D．50mL 0.3 mol/L的H2SO4和50 mL 0.6 mol/L的NaOH溶液相混合

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案