下列各物質所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是（　�。�

①0.5mol NH3  ②標準狀況下22.4L氦氣  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4．

　

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

①④②③


考點：

物質分子中的原子個數(shù)計算．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

根據(jù)各物質的物質的量以及分子中含有的原子個數(shù)來解答．

解答：

解：①0.5molNH3含有的物質的量為0.5mol×4=2mol；

②標準狀況下22.4L 氣的物質的量為=1mol，則所含原子的物質的量為1mol×1=1mol；

③4℃9mL水的質量為9g，物質的量為=0.5mol，則所含原子的物質的量為0.5mol×3=1.5mol，

④0.2mol H3PO4含有的物質的量為0.2mol×8=1.6mol；

所以所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列的是①④③②，

故選：A．

點評：

本題主要考查了物質的量的計算，要注意公式的應用范圍以及不同離子間的計算方法．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50 mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是(　　)

A．10℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液

B．20℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液

C．20℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液

D．10℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中Z是金屬，W的單質是淡黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示，下列說法一定正確的是（　　）

　 A． 最高價氧化物對應水化物的酸性最強的是W

　 B． Y與Z只能形成一種化合物

　 C． 簡單陰離子還原性：Y＞W(wǎng)

　 D． Z與Q形成的化合物水溶液可能顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知熱化學方程式：SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ•mol﹣1，在容器中充入2mol SO2和1mol O2充分反應，最終放出的熱量為（　�。�

　 A． 196.64 kJ B． 98.32 kJ C． ＜196.64 kJ D． ＞196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．

（1）Z離子的結構示意圖是　　．

（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學式是　　，其中含有的化學鍵有　　．

（3）X與Y所形成的分子的電子式為　　，它比同主族其他元素的氫化物沸點高的原因是　　．

（4）請設計一個簡單的實驗，說明Z、W兩種元素非金屬性的強弱，寫出實驗方法和現(xiàn)象：　向．

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　　）

①是溶液 

②是膠體 

③能產(chǎn)生丁達爾效應

④能透過濾紙  

⑤不能透過濾紙 

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列與化學概念有關的說法正確的是（　　）

　

A．

化合反應均為氧化還原反應

　

B．

金屬氧化物均為堿性氧化物

　

C．

催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

　

D．

石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是（ ）

A.元素處于最高價態(tài)，一定具有最強的氧化性

B.陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

C.還原劑失電子越多，還原性越強

D.在化學反應中，某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，此元素可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：


分類是學習和研究化學的一種重要方法，下列分類合理的是（　�。�

　 A． K2CO3和K2O都屬于鹽

　 B． KOH和Na2CO3都屬于堿

　 C． H2SO4和HNO3都屬于酸

　 D． Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物

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