Question

在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的

5

6

，則A的轉化率為（　　）

• A、67%
• B、50%
• C、25%
• D、5%

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，根據(jù)差量法計算參加反應的A的物質的量，再根據(jù)轉化率定義計算A的轉化率．

解答： 解：同溫同體積時，氣體的壓強之比等于物質的量之比，故平衡時氣體的物質的量為

5

6

×（2mol+1mol）=2.5mol，令參加反應的A的物質的量為xmol，則：
   2A（g）+B（g）?2C（g）  氣體體積減少△V
  2                              1
  xmol                         3mol-2.5mol=0.5mol
故x=1
故A的轉化率為

1mol

2mol

×100%=50%，
故選B．

點評：本題考查化學平衡計算，難度不大，利用阿伏伽德羅定律推論判斷平衡后混合氣體的物質的量是解題關鍵，注意差量法的利用．