精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】X、Y是同周期的兩種主族元素，他們的逐級電離能（I）數據如下表所示：

電離能（kJ/mol）

I1

I2

I3

I4

I5

……

X

496

4562

6912

9543

13353

……

Y

738

1451

7733

10540

13630

……

下到有關說法正確的是（ ）

A.電負性：X＜YB.與水反應劇烈程度：X＜Y

C.X的最外層電子數為1D.Y的最高化合價為+3

【答案】AC

【解析】

X、Y是同周期的兩種主族元素，根據逐級電離能（I）數據，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素。

A、同周期元素從左到右，電負性增大，所以電負性：X＜Y，故A正確；

B、同周期元素從左到右，金屬性減弱，所以金屬性X>Y，金屬性越強，越易與水反應，與水反應劇烈程度：X>Y，故B錯誤；

C、根據逐級電離能（I）數據，X元素I2I1，可知X是ⅠA族元素，X的最外層電子數為1，故C正確；

D、根據逐級電離能（I）數據， Y元素I3I2，Y是ⅡA族元素，Y的最高化合價為+2，故D錯誤；

答案選AC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al(含有少量Al2O3和Fe2O3)，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。

請回答：

(1)膽礬的化學式為___________________。

(2)溶液E為綠色溶液，則試劑X是______________。

(3)步驟I，首先加入溫熱NaOH溶液，作用是_________；－段時間后，再分批加入常溫NaOH溶液，原因是___________。

(4)在步驟II時，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中。－段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少。為避免固體C減少，可在a和b間加－個盛有飽和_________溶液的洗氣瓶。

(5)保存FeSO4溶液時，需要滴加少量硫酸溶液，再加入適量_______(填化學式)，防止變質。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩極質量相同的銅棒和鋅棒，用導線相連接后插入CuSO4溶液中，經過一段時間后，取出洗凈后干燥并稱重，兩棒質量相差6.45 g，導線中通過的電子的物質的量為 (　　)

A.0.1 molB.0.2 molC.0.3 molD.0.4 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）聚四氟乙烯商品名稱為“特氟龍”，可做不粘鍋涂層。它是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序、但有嚴格準周期位置序的獨特晶體�？赏ㄟ^___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是___(填字母代號)。

A. B.

C. D.

（3）某種鈾氮化物的晶體結構是NaCl型。NaCl的Bom-Haber循環(huán)如圖所示。已知：元素的一個氣態(tài)原子獲得電子成為氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為電子親和能。下列有關說法正確的是__(填標號)。

a.Cl-Cl鍵的鍵能為119.6kJ/mol b.Na的第一電離能為603.4kJ/mol

c.NaCl的晶格能為785.6kJ/mol d.Cl的第一電子親和能為348.3kJ/mol

（4）配合物[Cu(En)2]SO4的名稱是硫酸二乙二胺合銅(Ⅱ)，是銅的一種重要化合物。其中En 是乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)的簡寫。

①該配合物中含有化學鍵有___（填字母編號）。

A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．配位鍵 E.金屬鍵

②配體乙二胺分子中氮原子、碳原子軌道的雜化類型分別為___、___。

③乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，且相對分子質量相近，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是___。

④乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種有機化合物，乙二胺能與Mg2+、Cu2+等金屬離子形成穩(wěn)定環(huán)狀離子，其原因是___，其中與乙二胺形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是___(填“Mg2+”或“Cu2+”)。

⑤與氨氣互為等電子體的陽離子為___，與S位于同一周期，且第一電離能小于S的非金屬元素符號為___。

（5）①金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示，則金屬鈦晶胞俯視圖為____。

A. B. C. D.

②某砷鎳合金的晶胞如圖所示，設阿伏加德羅常數的值為NA，該晶體的密度ρ＝__g·cm－3。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學家在氨的合成及利用氨制硝酸等方面做出了突出貢獻�；卮鹣铝袉栴}：

（1）N2和H2合成氨的化學方程式為___；為了降低能耗并提高原料利用率，科學家利用電解原理（兩極間可傳輸），探索用N2和H2制備NH3，預測陰極的反應式為___。

（2）制備硝酸主要有三步轉化過程：

反應I的轉化利用了NH3的__性，每生成1molNO轉移電子數為___NA。

反應Ⅲ：3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g) ΔH＜0，下列措施不能提高NO2吸收率的是__（填寫選項字母）。

a.增大壓強 b.降低溫度 c.使用催化劑

（3）硝酸工業(yè)的尾氣成分主要是NOx，通常利用NH3處理，將其轉化為無毒物質后排放，該反應的化學方程式為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)B(g)+C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）上述反應是______________(填”吸熱反應”或”放熱反應”)，溫度T1_____T2，（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）平衡常數K(T1)_______K(T2)。

（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：

①平衡時體系總的物質的量為___________。

②反應在0~5min區(qū)間的平均反應速率v(A)=____________。

（3）在溫度T1時，若增大體系壓強，A的轉化率_________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），平衡常數________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：

(1)Ⅰ中發(fā)生反應的還原劑是___________，氣體a的名稱是___________

(2)Ⅱ中反應的離子方程式是___________

(3)A的化學式是___________

(4)Ⅲ中電極X是___________，（填“陰極”“陽極”），其上發(fā)生 的電極反應為 _______________________。離子交換膜N是 ____（填“陰”“陽”）離子交換膜。

(5)ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是 _______ 。

(6)NaClO2變質可轉化為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣配成溶液，分別與足量FeSO4溶液反應時，消耗Fe2+的物質的量_____（填“相同”“不相同”“無法判斷”）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為( )

A. -44.2kJ·mol-1 B. +44.2kJ·mlo-1

C. -330kJ·mol-1 D. +330kJ·mlo-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

B.若a、b、c分別為Si、SiO2、H2SiO3，則可以通過一步反應實現如圖所示的轉化關系

C.Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)無水Fe2(SO4)3

D.NaNa2O2NaI

查看答案和解析>>

同步練習冊答案