下列離子方程式正確的是（　　）
A、向鹽酸中滴加氨水：H++NH3?H2O=H2O+NH4+
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、銅溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
D、向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O=2SO32-+4Cl-+6H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水；
B．三價鐵離子能夠氧化碘離子；
C．銅溶于稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．向鹽酸中滴加氨水，離子方程式：H++NH3?H2O=H2O+NH4+，故A正確；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸，離子方程式：2Fe（OH）3+3H++2I-═2Fe2++3H2O+I2，故B錯誤；
C．銅溶于稀硝酸，離子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O，故C正確；
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣：S2O3 2-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+，故D錯誤；
故選：AC．
點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)之間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意碘離子和鐵離子不能共存，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法分析上述反應(yīng)（只需標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目）
 

（2）上述反應(yīng)中氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．硝酸沒有全部參加氧化還原反應(yīng)，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“保護(hù)環(huán)境，就是保護(hù)人類自己”．飄塵是物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降，它與空氣的污染物二氧化硫（SO2）接觸時，二氧化硫（SO2）會部分轉(zhuǎn)化為三氧化硫（SO3），其污染更加嚴(yán)重．
（1）飄塵所起的作用可能是
 
．
A．氧化劑        B．還原劑       C．催化劑        D．載體
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）冶金工業(yè)中常用高壓電對氣溶膠作用，以除去飄塵，減少對空氣的污染，這種做法的依據(jù)是
 
．
A．布朗運(yùn)動  B．丁達(dá)爾現(xiàn)象C．滲析  D．電泳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A、F結(jié)構(gòu)示意圖為：
B、HCl的電子式為：H+[：
..
Cl
..
：]
C、Na2O2的形成過程可以表示為：
D、次氯酸（HClO）的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成的空氣負(fù)離子（也叫陰離子）被稱為“空氣維生素”．O2- 就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）
A、32g?mol-1
B、33g?mol-1
C、32g
D、33g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　　）
A、c（NH4+ ）相等的NH4HSO4 和NH4Cl 溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系：c（NH4HSO4）＜c（NH4Cl）
B、向10mL   0.10CH3COOH溶液中加入一定量的NaOH后，溶液成中性；c（Na+ ）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
C、兩種不同濃度的HA溶液的物質(zhì)量濃度分別為c1和c2，pH 分別為a和（a+1），則有c1≤10c2
D、NaHCO3溶液中，c（H+）+c（H2CO3）=c（CO3 2-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下現(xiàn)象屬于電化學(xué)腐蝕的是（　�。�
A、炒菜的鐵鍋容易生銹
B、盛放氯氣的鋼瓶久置后表面變暗
C、運(yùn)輸石油的管道表面變暗
D、銀質(zhì)獎牌（純銀制成）久置后表面變暗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物

填空和回答下列問題
 ①B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）
 ②按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質(zhì)，是因為上述方案中某一步設(shè)計有錯誤，這一步的正確設(shè)計方案應(yīng)是
 
．
 ③蒸發(fā)結(jié)晶用到的主要儀器有
 
．
 ④若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量，這種物質(zhì)是
 
．
（2）實驗室配制250mL 1mol?L-1的氫氧化鈉溶液的實驗步驟如下：
a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量．
b．稱量氫氧化鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入某容器中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入該容器中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向某容器中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．
回答下列問題：
①需稱量
 
g的氫氧化鈉．
 ②上述步驟的正確操作順序是
 
（填序號）．
 ③上述實驗，除用到托盤天平、燒杯、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒外，還需要一種重要的儀器是
 
．
④若定容時俯視刻度，則會使所配氫氧化鈉溶液的濃度
 
．（填“偏大”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含電子總數(shù)為1.6NA
B、0.1L 0.1mol/L的甲醛溶液和足量的堿性新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)提供的電子數(shù)為0.02NA
C、0.1摩爾C10H22所含共價鍵的數(shù)目為3.1NA
D、1.7g羥基所含電子數(shù)為0.9 NA

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