標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣態(tài)有機(jī)物密度為3.125g/L，則該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式可能是（　�。�
A、CH
B、CH2
C、CH3
D、CH2O
考點(diǎn)：有機(jī)物實(shí)驗(yàn)式和分子式的確定
專(zhuān)題：有機(jī)物分子組成通式的應(yīng)用規(guī)律
分析：根據(jù)標(biāo)況下氣體密度計(jì)算該氣體的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量，根據(jù)最簡(jiǎn)式計(jì)算最簡(jiǎn)式的式量，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量=最簡(jiǎn)式的式量的整數(shù)倍判斷選項(xiàng)．
解答： 解：摩爾質(zhì)量=Vm×ρ=22.4L/mol×3.125g/L=70g/mol，因此該氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為70，CH的式量為13，CH2的式量為14，CH3的式量為15，CH2O的式量為29，
，只有70是14的整數(shù)倍，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，明確物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和最簡(jiǎn)式式量的關(guān)系是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、NaOH溶液與鹽酸中和
B、分解氯酸鉀制氧氣
C、Zn與CuSO4 溶液的反應(yīng)
D、鈉與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（　　）
A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4
B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2
C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4
D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬銅與人體分泌物中的鹽酸以及體內(nèi)的空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Cu+HCl+O2=CuCl+HO2，HO2 （超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說(shuō)法或表示錯(cuò)誤的是（　　）
A、氧化劑是O2
B、HO2在堿中不能穩(wěn)定存在
C、氧化產(chǎn)物是HO2
D、1mol Cu參加反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽，用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、從A口出來(lái)的是H2SO4溶液
B、陽(yáng)極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
C、a是陽(yáng)離子交換膜，允許H+通過(guò)
D、Na2SO4溶液從E口加入

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫時(shí)，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，該溶液pH=
 
，此酸的電離平衡常數(shù)約為
 
；由水電離出的c（H+）約為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用14.2g無(wú)水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為
 
．
（1）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（2）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有A、B、C、D、E、F六種裝置，如圖所示．（膠塞、導(dǎo)管可自由選用）
（1）寫(xiě)出儀器名稱(chēng)：①
 
②
 
③
 
④
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣并收集時(shí)應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接；實(shí)驗(yàn)室制取氫氣并做還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置．（用A、B、C、D、E、F字母填空，下同）
（3）實(shí)驗(yàn)室做木炭還原氧化銅并檢驗(yàn)生成氣體的實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇
 
和
 
裝置相連接，檢驗(yàn)生成氣體時(shí)使用的試劑名稱(chēng)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素，用相應(yīng)的化學(xué)式填空．
①
②③④⑤⑥
⑦⑧
⑨⑩
（1）元素⑩位于周期表中
 
區(qū)，其電子排布式為
 
；
（2）元素⑨在元素周期表中的位置是
 
，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
 
；
（3）元素⑤的原子的價(jià)層電子排布圖為
 
，其陰離子的電子式為
 
；
（4）元素①與④形成的常見(jiàn)化合物分子中心原子的雜化類(lèi)型是
 
，VSEPR模型是
 
，分子空間構(gòu)型是
 
；
（5）元素⑤⑥⑦⑧形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小順序?yàn)?div id="ymionjk" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（6）①③④⑤中的某兩種元素可形成均含10個(gè)電子的互為等電子體的兩組微粒，其化學(xué)式分別為
 
和
 
；
 
和
 
．
（7）向⑩的最高價(jià)陽(yáng)離子的水溶液中逐滴加氨水至過(guò)量，反應(yīng)涉及的離子方程式為：
 
、
 
，所得配合物中心離子配位數(shù)為
 
．

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