Question

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

• A、4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)△H＞0
• B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液pH升高的主要原因是醋酸鈉水解呈堿性
• C、室溫下K（HCN）＜K（CH₃COOH），說(shuō)明CH₃COOH的電離度一定比HCN大
• D、H₂S（g）+FeO（s）?FeS（s）+H₂O（g），其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率V_正（H₂S）和H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡的影響因素,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專(zhuān)題：基本概念與基本理論

分析：A、利用△H-T△S＞0是反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行分析；
B、從弱電解質(zhì)的平衡移動(dòng)分析；
C、電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)；
D、加壓平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，分析反應(yīng)的△V即可．

解答： 解：A、反應(yīng)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明△H-T△S＞0，該反應(yīng)的△S＞0，則，△H＞0，故A正確；
B、向稀醋酸中加入醋酸鈉固體，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，導(dǎo)致其pH增大，故B錯(cuò)誤；
C、電離度與起始濃度、同離子效應(yīng)等有關(guān)，K（HCN）＜K（CH₃COOH），不一定說(shuō)明CH₃COOH的電離度一定比HCN大，故C錯(cuò)誤；
D、因?yàn)樵摲磻?yīng)的氣體體積反應(yīng)前后沒(méi)有變化，加壓不會(huì)影響平衡移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選：A

點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件以及弱電解質(zhì)的電離平衡移動(dòng)、化學(xué)平衡的移動(dòng)、K與電離度的關(guān)系，特別是K與電離度的關(guān)系應(yīng)深刻理解．