Question

對下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是（　�。�

• A、向無色溶液中滴加氯水變橙色，溶液中可能含有：SO₄^2-、Br^-、OH^-、Ba²⁺
• B、由水電離的c（OH^-）=10^-14mol?L^-1 的溶液：CH₃COO^-、SO₄^2-、Na⁺、K⁺ 一定能大量共存
• C、常溫時 

  Kw

  c(H+)

  =0.1mol?L^-1的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-一定能大量共存
• D、在c（OH^-）=10^-14mol?L^-1 溶液：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-一定不能大量共存

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇；
B．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol?L^-1 的溶液為酸性或堿性溶液，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)生成醋酸；
C．該溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與氫氧根離子反應(yīng)；
D．c（OH^-）=10^-14mol?L^-1 溶液為酸性溶液，AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-與氫離子反應(yīng)．

解答： 解：A．SO₄^2-、Ba²⁺之間反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．由水電離的c（OH^-）=10^-14mol?L^-1 的溶液中可能存在大量的H⁺或OH^-，酸性溶液中，CH₃COO^-與氫離子反應(yīng)生成弱酸醋酸，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．該溶液為堿性溶液，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，AlO₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-離子與溶液中氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．