將6mol X和3mol Y混合氣體置于體積可變的恒壓容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2X（g）+Y（g）?2Z（g）．反應達到平衡狀態(tài)A時，測得氣體總物質(zhì)的量為6.6mol．，回答下列問題：
（1）達平衡狀態(tài)A時，Y的轉(zhuǎn)化率為
 
，在達到平衡狀態(tài)A的容器中通入少量Y，體系中X的體積分數(shù)
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，若Z的起始物質(zhì)的量用nz表示，則nz的取值范圍是
 
．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：（1）根據(jù)三行式計算轉(zhuǎn)化率；因恒壓體系，通入y氣體，體積變大，平衡逆向移動，據(jù)此回答；
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則Qc＜K，C的最大投料和A的一樣，即為6mol．
解答： 解：（1）設達到平衡狀態(tài)時，Y的變化量是a，則
         2X（g）+Y（g）?2Z（g）
反應前：6mol      3mol       0mol
改變量：2a         a          2a
反應后：6-2a      3-a          2a
有6-2a+3-a+2a=6.6mol，解得：a=2.4mol；
         2X（g）+Y（g）?2Z（g）
反應前：6mol      3mol       0mol
改變量：4.8       2.4         4.8
反應后：1.2        0.6        4.8
Y的轉(zhuǎn)化率=
2.4
3
×100%=80%，因恒壓體系，通入y氣體，體積變大，平衡逆向移動，體系中X的體積分數(shù)增大，故答案為：80%；增大；
（2）若要使反應開始時向逆反應方向進行，且達到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與平衡狀態(tài)A相同，則Qc＜K，K=
4．82
0.6×1．22
=26.6；Qc=
2a2
(3-a)(6-2a)2
＜26.6，即4.8＜nz≤6，nz=6時，即為和A的初始量一樣的時候，故答案為：4.8＜n2≤6．
點評：本題考查學生化學平衡的計算和等效平衡的建立方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

相同物質(zhì)的量的N2和CO兩者相比較，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、所含分子數(shù)相等
B、所含原子總數(shù)相等
C、摩爾質(zhì)量相等
D、所占的體積一定相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列所涉內(nèi)容中，前者包含后者的是（　�。�
A、混合物    溶液
B、電解質(zhì)      化合物
C、濁液      膠體
D、化合反應    氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗鹽的提純是生產(chǎn)生活中的重要工藝過程，某校研究小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，粗鹽中除了含有NaCl外，還含有CaCl2、MgCl2和一些硫酸鹽及泥沙等雜質(zhì)．他們要除去雜質(zhì)得到精鹽，設計了下列實驗流程方案．（步驟②③④中的試劑均過量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是
 
，第④步小括號中的試劑是
 
，．第⑦步小括號中操作的名稱是
 
．
（2）第②步中加入過量BaCl2溶液的反應的化學方程式
 
．判斷BaCl2已過量的方法是
 

（3）若先加鹽酸再過濾，將對實驗結果產(chǎn)生影響，原因是
 

（4）若將精鹽配成5mol/L的溶液，取40ml與足量的AgNO3溶液反應，制得沉淀為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　�。�
A、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
B、向氯化銀的濁液中加入氯化鈉溶液，氯化銀的Ksp減小
C、向0.0008 mol?L-1的K2CrO4溶液中加入等體積的0.002mol/LAgNO3溶液，則CrO42-完全沉淀
D、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol?L-1的KCl和0.001 mol?L-1的K2CrO4溶液，則先產(chǎn)生AgCl沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義．以下是關于合成氨的有關問題，請回答：
（1）若在一容積為2L的密閉容器中加入0.2mol的N2和0.6mol的H2在一定條件下發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若在5分鐘時反應達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol．則前5分鐘的平均反應速率v（N2）=
 
．平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
%．
（2）平衡后，若提高H2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有
 
．
A．加了催化劑               B．增大容器體積
C．降低反應體系的溫度       D．加入一定量N2
（3）若在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行如下反應：
?N2（g）+3H2（g）       2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表所示：
T/℃200300400
kK1K20.5
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填“＜”“＞”或“=”）；
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填序號字母）
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度之比為1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的化學平衡常數(shù)為
 
．當測得NH3、N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol、2mol和1mol時，則該反應的v（N2）正
 
v（N2）逆（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）根據(jù)化學反應速率和化學平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認為下列說法不正確的是
 
．
A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．勒夏特列原理可指導怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
D．正確利用化學反應速率和化學反應限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
高溫
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）該反應的氧化劑是
 
，其還原產(chǎn)物是
 
；
（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=
 
；
（3）若知上述反應為吸熱反應，則其反應熱△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）
升高溫度，其平衡常數(shù)值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）；若已知CO生成速率為v（CO）=18mol?L-1?min-1，則N2消耗速率為v（N2）=
 
．
（4）達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應速率v與時間t關系如圖所示．圖中t4時引起平衡移動的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是
 
．
（5）若某溫度下1L密閉容器中，足量的SiO2和C與2mol N2充分反應，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為50%，求該溫度下的平衡常數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學學習小組同學對實驗室制取氨氣和氨氣的還原性等進行了以下探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
資料獲悉：
①氨氣與CuO反應的化學方程式：3CuO+2NH3 
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O．
②Cu2O粉末呈紅色；Cu2O是堿性氧化物，在酸性溶液中Cu+不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為Cu和Cu2+：Cu+
H+
 Cu+Cu2+．
③在空氣中高溫灼燒時：Cu2O穩(wěn)定、不分解，而CuO將分解生成Cu2O和O2．
實驗設計：

實驗探究：
（1）A裝置是氨氣的發(fā)生裝置，則實驗前大試管中應加入的藥品是
 
．
（2）甲同學認為該實驗設計有一定的缺陷，A裝置產(chǎn)生的氨氣中含有水蒸汽，影響了實驗結論，應在A和B之間增加一個裝有
 
（填藥品名稱）的干燥裝置．
（3）利用改進后的裝置進行實驗，可觀察到B裝置中的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色，C裝置中的現(xiàn)象為
 
．
交流討論：
（4）乙同學認為NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O（氧化亞銅）．現(xiàn)有濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、氫氧化鈉溶液及pH試紙，而沒有其他試劑，則用最簡便的實驗方法證明紅色固體中是否含有Cu2O所要選用的試劑是
 
．
（5）丙同學認為可通過高溫灼燒紅色固體，并稱量反應前后固體質(zhì)量的變化來確定是否含有Cu2O．他先稱干燥坩堝的質(zhì)量為a g，再取紅色固體置于坩堝中稱得總質(zhì)量為b g，在空氣中高溫灼燒至質(zhì)量恒定，最后稱得總質(zhì)量為c g．
若確認紅色固體中只含有Cu，則經(jīng)高溫灼燒后得到的物質(zhì)是
 
．
若確認紅色固體中含有Cu2O，則a、b、c應符合數(shù)學關系為c＜
 
．
拓展延伸：
（6）丁同學認為利用上述實驗設計改進后的裝置還可測定Cu的相對原子質(zhì)量，他是通過測定反應物CuO的質(zhì)量和生成物H2O的質(zhì)量來完成的，若實驗測得完全反應的CuO和生成的H2O的質(zhì)量分別為m（CuO）、m（H2O），則據(jù)此計算Cu的相對原子質(zhì)量的代數(shù)式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A、B、C、D互為同分異構體，相對分子質(zhì)量為136，分子中只含碳、氫、氧元素，其中氧的含量為23.5%．實驗表明：化合物A、B、C、D均是一取代芳香族化合物，4種化合物在堿性條件下可以進行如下反應：

回答下列問題
（1）A物質(zhì)的分子式
 
．C的結構簡式
 
．D分子中官能團的名稱
 
．
（2）按要求寫出下列化學反應方程式及反應類型
①E和G：
 
，反應類型
 
．
②I和濃溴水：
 
．
（3）符合下列條件的A的同分異構體有多種．寫出其中一種苯環(huán)上僅含二個支鏈的同分異構體的結構簡式
 
．
①遇FeCl3顯紫色，②可發(fā)生銀鏡反應．

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同步練習冊答案