Question

【題目】已知：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH＝－41 kJ/mol，相同溫度下，在體積相同的兩個恒溫密閉容器中，加入一定量的反應物發(fā)生反應。相關數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達平衡過程體系能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	吸收熱量：Q

下列說法中不正確的是（ ）

A．容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%

B．容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率

C．容器①中CO的轉化率等于容器②中CO2的轉化率

D．平衡時，容器①和②中CO2的濃度相等

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、先由可知，參加反應的CO為mol = 0.8mol，再由表中數(shù)據(jù)和可知，容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為80%，A正確；B、CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）中任意兩種物質表示的平均反應速率之比等于系數(shù)之比，則容器①中CO反應速率等于H2O的反應速率，B正確；C、由題意推斷可知，容器①中反應達平衡時，CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.2 mol、3.2 mol、0.8 mol、0.8 mol，由此推斷該溫度下反應的平衡常數(shù)K===1，其逆反應的K==1，同理，設容器②中CO2反應了x mol，達平衡時，CO2（g）、H2（g）、CO（g）、H2O（g）的物質的量分別為（1-x） mol、（4-x） mol、x mol、x mol，反應的K===1，解得：x=0.8，則容器②中CO2的平衡轉化率為=80%，C正確；D、設兩容器的容積均為yL，則平衡時容器①和②中CO2的濃度分別為mol/L、mol/L，二者之比等于4∶1，不相等，D錯誤；答案選D。