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下列物質加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是

A．CuCl2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．SO2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建廈門一中高一上期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是

H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4

2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2

3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO↑+ 2H2O + Fe(NO3)3

A． H2SO3 ＞ I- ＞ Fe2+ ＞ NO

B． I- ＞ Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ NO

C． Fe2+ ＞ I- ＞ H2SO3 ＞ NO

D． NO ＞Fe2+ ＞ H2SO3 ＞ I-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進行反應：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是

A．Z為0.3 mol·L－1 B．Y2為0.4 mol·L－1

C．X2為0.2 mol·L－1 D．Z為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：填空題

在密閉容器中進行反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1=akJ·mol一1

反應②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H2=b kJ·mol-1

反應③2Fe(s)+O2(g)2FeO(s) △H3

（1） △H3= (用含a、b的代數式表示)。

（2）反應①的化學平衡常數表達式K= ，已知500℃時反應①的平衡常數K=1．0，在此溫度下2 L密閉容器中進行反應①，Fe和CO2的起始量均為2．0 mol，達到平衡時CO2的轉化率為 ，CO的平衡濃度為 。

（3）將上述平衡體系升溫至700℃，再次達到平衡時體系中CO的濃度是CO2濃度的兩倍，則a 0(填“>”、“<”或“=”)。為了加快化學反應速率且使體系中CO的物質的量增加，其他條件不變時，可以采取的措施有 (填序號)。

A．縮小容器的體積 B．再通入CO2

C．升高溫度 D．使用合適的催化劑

（4）下列圖像符合反應①的是 (填序號)(圖中V是速率、φ為混合物中CO含量，T為溫度)。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A．圖中五點KW間的關系B>C>A=D=E

B．若從A點到D點，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若從A點到C點，可用溫度不變時在水中加入適量NH4Cl固體的方法

D．若處在B點時，將pH=2的硫酸與pH=l2的KOH等體積混合后，溶液顯堿性

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：3A + 4BC + 2D 其反應速率可以分別用V(A)、V(B)、V(C) 、V(D) [mol/(L·min)]表示，則正確的關系是

A．V(A)＝1/3V(C) B．V(B)＝4/3V(A)

C．V(C)＝4V(B) D．V(D)＝1/2V(C)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：填空題

維生素和微量元素是生命基礎的重要物質。如中學生每天需要補充維生素C約60㎎，微量元素碘約150μg。

（1）維生素C又稱抗壞血酸，其水溶液顯酸性。向維生素C的溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液變＿＿＿色。某同學欲探究維生素C的還原性，可選擇的試劑是＿＿＿＿＿（填序號）。

①碘水、淀粉 ②KI溶液 ③酸性KMnO4溶液

（2）食用加碘鹽可預防碘缺乏癥，其中加入的含碘物質是碘酸鉀。碘酸鉀的化學式為＿＿＿＿（填序號）。

①I2 ②KI ③KIO3

已知在酸性條件下，碘化鉀與碘酸鉀反應可生成碘單質。若用鹽酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗碘鹽中的碘酸鉀，可觀察到的現象是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林省高二上學期期中（文）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于氨的下列敘述中,錯誤的是

A．氨易液化,因此可用來作制冷劑

B．氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實驗

C．實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

D．液氨是純凈物。

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期月考（三）化學試卷（解析版） 題型：簡答題

紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的化工原料，工業(yè)上用鉻鐵礦（主要成分是FeO•Cr2O3）制備紅礬鈉的過程中會發(fā)生如下反應：4FeO(s)+Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2(g)8Na2CrO4(s)+

2Fe2O3(s)+8CO2(g) ΔH<0

（1）請寫出上述反應的化學平衡常數表達式：K= 。

（2）圖1、圖2表示上述反應在t1時達到平衡，在t2時因改變某個條件而發(fā)生變化的曲線。由圖1判斷，反應進行至t2時，曲線發(fā)生變化的原因是____________________(用文字表達)；

由圖2判斷，t2到t3的曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。

A．升高溫度 B．加了催化劑 C．通入O2 D．縮小容器體積

(3) 工業(yè)上可用上述反應中的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，已知該反應能自發(fā)進行，在容積固定的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，則下列圖像正確的是 。

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