Question

17．下列各組粒子不屬于等電子體的是（　�。�

• A． O₃和NO₂
• B． CH₄和NH₄⁺
• C． N₂O和CO₂
• D． PCl₃和SO₃^2-

Answer 1

分析 電子數(shù)目相同的微粒為等電子體，原子數(shù)相同，電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體，原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子，也互稱為等電子體，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，陰離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．

解答 解：A．O₃和NO₂原子數(shù)總數(shù)相同，O₃的質(zhì)子數(shù)為8×3=24，NO₂的質(zhì)子數(shù)為7+8×2=23，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)不相等，價(jià)電子數(shù)分別為6×3=18、5+6×2=17不相等，所以不屬于等電子體，故A正確；
B．CH₄和NH₄⁺原子數(shù)總數(shù)相同，CH₄的質(zhì)子數(shù)為6+4×1=10，NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)為7+4×1=11，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽離子電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-所帶電荷數(shù)，CH₄的電子數(shù)為10，NH₄⁺的電子數(shù)為10，所以兩者的電子數(shù)，相等，是等電子體，故B錯(cuò)誤；
C．N₂O和CO₂原子數(shù)總數(shù)相同，N₂O的質(zhì)子數(shù)為7×2+8=22，CO₂的質(zhì)子數(shù)為6+8×2=22，分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以兩者的電子數(shù)相等，屬于等電子體，故C錯(cuò)誤；
D．PCl₃和SO₃^2-原子數(shù)總數(shù)相同，PCl₃的價(jià)電子總數(shù)為5+7×3=26，SO₃^2-的價(jià)電子總數(shù)為6+6×3+2=26，所以兩者的價(jià)電子數(shù)相等，屬于等電子體，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等電子體的含義，解答本題的關(guān)鍵是要充分理解等電子體的本質(zhì)特征，題目難度不大．