一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A.C生成的速率與C的分解速率相等

B.單位時(shí)間生成n mol A，生成3n mol B

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2

解析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率是正反應(yīng)速率，C的分解速率是逆反應(yīng)速率，A正確。A、B、C各物質(zhì)的濃度不變化，是平衡狀態(tài)的宏觀表現(xiàn)。B項(xiàng)的A、B都是逆反應(yīng)速率，與正反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，A、B、C分子數(shù)之比為1∶3∶2的偶然性存在，不能作為判斷平衡標(biāo)志的依據(jù)。

答案：AC

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定溫度下，可逆反應(yīng)x（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）  2Z（g）達(dá)到限度的標(biāo)志是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0在甲、乙兩容器中進(jìn)行．起始時(shí)，將1mol A和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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一定溫度下，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　　）

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在一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�
A、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3 mol B2B、容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2 mol AB3C、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3：2D、容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度相等

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