Question

10．下列各種敘述中正確的是（　　）

• A． 在CH₂=CH₂分子中，存在4個σ鍵和一個π鍵
• B． 在共價化合物中，一定存在極性鍵，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵
• C． N、O、F電負性大小：F＞O＞N；第一電離能大�。篎＞O＞N
• D． 酸性強弱：H₂SO₄＞H₂SO₃＞H₂SeO₃；巖漿晶出的先后順序：SiO₂、MgSiO₃、CaSiO₃

Answer 1

分析 A、共價單鍵是σ 鍵，共價雙鍵中一個是σ 鍵一個是π鍵；
B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，化合物是不同元素之間形成的化合物，而不同元素之間形成的極性鍵，也可能存在非極性鍵；
C、得電子能力越強，電負性越大，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素；
D、晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶，而對應酸酸性強弱無關．

解答 解：A、共價單鍵是σ 鍵，共價雙鍵中一個是σ 鍵一個是π鍵，所以乙烯中有5個σ 鍵，1個π 鍵，故A錯誤；
B、只含共價鍵的化合物是共價化合物，化合物是不同元素之間形成的化合物，而不同元素之間形成的極性鍵，也可能存在非極性鍵，如共價化合物過氧化氫中既有極性鍵，也存在非極性鍵，故B正確；
C、得電子能力F＞O＞N，所以電負性是：F＞O＞N，同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，故第一電離能順序為：F＞N＞O，故C錯誤；
D、晶體熔點較高容易在巖漿冷卻過程中先結晶，而對應酸酸性強弱無關，而鹽的晶格能的大小有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生元素周期律的知識，可以根據所學知識來回答，難度不大．