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科目：高中化學 來源： 題型：

從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項	實驗事實	結(jié) 論
A	其他條件相同，硫代硫酸鈉溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短	當其他條件不變時，增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快
B	在化學反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變	催化劑一定不參與化學反應(yīng)
C	等體積H⁺濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)	產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同
D	在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： H₂（g）+I₂（g）2HI（g），把容積縮小一倍	正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu)，而不是正方形的平面結(jié)構(gòu)，其理由是（）

A．甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等 B．CH₄是分子晶體

C．二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) D ．三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳原子最外電子層含有個電子，根據(jù)碳原子的成鍵特點，每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成個鍵，而且碳原子之間也能以鍵相結(jié)合，形成鍵、鍵或鍵，連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán)，從而導致有機物種類紛繁，數(shù)量龐大。

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G四種有機物，其中B、C為不飽和烴，但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色；A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，其二氯取代物是D，D有兩種同分異構(gòu)體；B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物是E，且E只有一種同分異構(gòu)體F；C在FeBr₃在催化劑的作用下，可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng)，取代產(chǎn)物是G，G沒有同分異構(gòu)體。

試根據(jù)以上事實，推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式。

A ；B ；C ；D ；E ；F ；G 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家冶煉出了純度高達99.9999％的鐵，你估計它不會具有的性質(zhì)是

A．在潮濕的空氣中放置不易生銹 B．硬度比生鐵小

C．與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D．與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是（）

A．CH₃OH（l）+O₂（g）===CO₂（g）+2H₂O（l）；ΔH=+725.8 kJ/mol

B．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol

C．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=－725.8 kJ/mol

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g）===2CO₂（g）+4H₂O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為90 B．中子數(shù)為38 C．電子數(shù)為52 D．質(zhì)量數(shù)為90

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科目：高中化學 來源： 題型：

Na₂SO₃在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na₂SO₃有還原性，從一瓶實驗室長期存放的Na₂SO₃固體中取出少量溶于水，滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水，振蕩后溶液變?yōu)闊o色。

（1）在堿性溶液中Br₂和Na₂SO₃反應(yīng)的離子方程式。

（2）反應(yīng)后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等陰離子，下表是某同學鑒定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的實驗報告，請完成未填完的部分。

限選試劑：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1KMnO₄、CCl₄；新制飽和氯水；品紅溶液。

編號	實驗操作	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟①	取少量待測液加入試管中，加入過量2mol·L^-1HCl，再滴加適量1 mol·L^-1BaCl₂溶液。	有白色沉淀生成，證明待測液中含有、SO₄^2-。
步驟②
步驟③

（3）為了測定上述樣品的純度，現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至終點。反應(yīng)離子方程式為：

重復(fù)操作三次，每次消耗0.10mol/LKMnO₄溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相對原子質(zhì)量Na 23 S 32 O 16)

①計算樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分數(shù)為。（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

②操作時，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液潤洗滴定管，會導致測定結(jié)果。（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）

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