科目:高中化學 來源: 題型:
從下列實驗事實所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是
選項 | 實 驗 事 實 | 結(jié) 論 |
A | 其他條件相同,硫代硫酸鈉溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短 | 當其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度化學反應(yīng)速率加快 |
B | 在化學反應(yīng)前后,催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變 | 催化劑一定不參與化學反應(yīng) |
C | 等體積H+濃度相同的鹽酸和醋酸同時分別與少量等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng) | 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同 |
D | 在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng): H2(g)+I2(g) | 正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率不變 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
甲烷是以碳原子為中心的正四面體結(jié)構(gòu),而不是正方形的平面結(jié)構(gòu),其理由是( )
A.甲烷中的四個鍵的鍵長、鍵角相等 B.CH4是分子晶體
C.二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu) D .三氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)
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科目:高中化學 來源: 題型:
碳原子最外電子層含有 個電子,根據(jù)碳原子的成鍵特點,每個碳原子可以跟其他非金屬原子形成 個 鍵,而且碳原子之間也能以 鍵相結(jié)合,形成 鍵、 鍵或 鍵,連接成穩(wěn)定的長短不一的碳鏈或含碳原子數(shù)目不等的碳環(huán),從而導致有機物種類紛繁,數(shù)量龐大。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F、G四種有機物,其中B、C為不飽和烴,但是只有B能夠使溴的四氯化碳溶液褪色;A能夠在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),其二氯取代物是D,D有兩種同分異構(gòu)體;B與溴的四氯化碳溶液可以發(fā)生加成反應(yīng),加成產(chǎn)物是E,且E只有一種同分異構(gòu)體F;C在FeBr3在催化劑的作用下,可以與液溴發(fā)生取代反應(yīng),取代產(chǎn)物是G,G沒有同分異構(gòu)體。
試根據(jù)以上事實,推斷A、B、C、D、E、F、G的結(jié)構(gòu)簡式。
A ;B ;C ;D ;E ;F ;G 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
科學家冶煉出了純度高達99.9999%的鐵,你估計它不會具有的性質(zhì)是
A.在潮濕的空氣中放置不易生銹 B.硬度比生鐵小
C.與3 mol/L鹽酸的反應(yīng)生成氫氣 D.與18.4 mol/L的硫酸反應(yīng)生成氫氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
在25℃、101 kPa下,1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68 kJ,下列熱化學方程式正確的是( )
A.CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=+725.8 kJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-1452 kJ/mol
C.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=-725.8 kJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l);ΔH=+1452 kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
放射性同位素電池采用的放射性同位素主要有90 38Sr等。下列關(guān)于90 38Sr的說法正確的是
A.質(zhì)子數(shù)為90 B.中子數(shù)為38 C.電子數(shù)為52 D.質(zhì)量數(shù)為90
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科目:高中化學 來源: 題型:
Na2SO3在空氣中易被氧化而變質(zhì)。某同學為證明Na2SO3有還原性,從一瓶實驗室長期存放的Na2SO3固體中取出少量溶于水,滴入一定量的燒堿溶液和少許溴水,振蕩后溶液變?yōu)闊o色。
(1)在堿性溶液中Br2和Na2SO3反應(yīng)的離子方程式 。
(2)反應(yīng)后的溶液含有SO32-、SO42-、Br-、OH-等陰離子,下表是某同學鑒定其中SO32-、SO42-和Br-的實驗報告,請完成未填完的部分。
限選試劑:2 mol·L-1HCl;1 mol·L-1 H2SO4;l mol·L-1BaCl2;l mol·L-1Ba(NO3)2;1 mol·L-1 KMnO4、CCl4;新制飽和氯水;品紅溶液。
編號 | 實驗操作 | 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 |
步驟① | 取少量待測液加入試管中,加入過量2mol·L-1HCl,再滴加適量1 mol·L-1BaCl2 溶液。 | 有白色沉淀生成,證明待測液中含有、SO42- 。 |
步驟② | ||
步驟③ |
(3) 為了測定上述樣品的純度,現(xiàn)取10.0克試樣配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液,用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點。反應(yīng)離子方程式為:
重復(fù)操作三次,每次消耗0.10mol/L KMnO4溶液體積分別為20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。(相對原子質(zhì)量Na 23 S 32 O 16)
①計算樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)為 。(結(jié)果保留3位有效數(shù)字)
②操作時,若未用0.10mol/L的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管,會導致測定結(jié)果 。(填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”)
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