某些共價(jià)鍵的鍵能(kJ·mol-1)如下表(25 ℃下數(shù)據(jù))據(jù)此，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

鍵

鍵能

鍵

鍵能

H—H

436

C—H

413

Cl—Cl

247

O—H

463

Br—Br

193

N—H

391

I—I

151

H—Cl

431

C—C

346

H—I

299

(1)H2、Br2、I2、Cl2 4分子中，最穩(wěn)定的是__________，最不穩(wěn)定的是__________。

(2)1 mol H2在2 mol Cl2中完全燃燒，放出能量__________kJ。

解析：(1)分子是否穩(wěn)定，是指分子被破壞變?yōu)樵拥碾y易。題給4分子中，由于氫氫鍵的鍵能最大，所以H2分子最穩(wěn)定，由于碘碘鍵的鍵能最小，所以I2分子最不穩(wěn)定。

(2)H2在Cl2中的燃燒反應(yīng)為：H2+Cl22HCl，1 mol氫氫鍵和1 mol氯氯鍵被破壞吸收能量為436 kJ+247 kJ=683 kJ，生成2 mol氫氯鍵放出能量431 kJ×2=862 kJ，總共放出能量為862 kJ-683 kJ=179 kJ。

答案：(1)H2  I2  (2)179


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫(xiě)出D2A2的電子式               ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過(guò)程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是       。（寫(xiě)化學(xué)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B     ，E       ，F(xiàn)     ；

   (2)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)寫(xiě)出D2A2的電子式               ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過(guò)程                          ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是       。（寫(xiě)化學(xué)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010～2011學(xué)年江蘇省海門(mén)中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素A－H在表中的位置，

族
周期
IA
 
0
1
A
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 
B
C
D
 
 
3
E
 
F
G
 
 
H
 
用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）D、E、F的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（2）B、C、D的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。
（3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。
(4) E、F的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式                      。
（5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有　　　　；
與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為     　和　       ，根據(jù)等電子理
論推測(cè)CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成　　　，一個(gè)CO分子中有　　個(gè)σ鍵，　個(gè)л鍵。
（6）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測(cè)D和H所形成的HD4— 離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____________型。
(7)由A、B、C、D、E元素組成的10電子粒子中，含配位鍵的有        、          ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年吉林省油田高中高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。
(1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B     ，E       ，F(xiàn)     ；
(2)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置第      周期第       族；
(3)寫(xiě)出D2A2的電子式               ；EB4                
(4)用電子式表示FA2的形成過(guò)程                          ；
(5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性       于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                              ；
(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是      ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是      。（寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆吉林省高一下學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、F、A、B、D、E的順序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一種10e- 的氣態(tài)分子；E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。

 (1)寫(xiě)出下列元素的名稱(chēng)：B      ，E       ，F(xiàn)      ；

   (2)寫(xiě)出E在元素周期表中的位置第       周期 第        族；

(3)寫(xiě)出D2A2的電子式                ；EB4                

(4)用電子式表示FA2的形成過(guò)程                           ；

   (5)比較元素E和F的非金屬性強(qiáng)弱，E的非金屬性        于F（填“強(qiáng)”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物是       ；既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物是       。（寫(xiě)化學(xué)式）

 

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