某離子化合物的晶胞如右圖所示立體結(jié)構(gòu),晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位.陽(yáng)離子位于此晶胞的中心,陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn),該離子化合物中,陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是(  )
A、1:8B、1:4
C、1:2D、1:1
考點(diǎn):晶胞的計(jì)算
專(zhuān)題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析:利用均攤法進(jìn)行計(jì)算,由圖可知陽(yáng)離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn),數(shù)目為
1
8
=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1,據(jù)此答題.
解答: 解:根據(jù)均攤法,由圖可知陽(yáng)離子位于此晶胞的中心,數(shù)目為1,陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn),數(shù)目為
1
8
=1,所以陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1:1,故選D.
點(diǎn)評(píng):本題較為簡(jiǎn)單,就考查了均攤法計(jì)算晶胞中陰陽(yáng)離子的數(shù)目.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu).有關(guān)說(shuō)法中正確的是
 

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B.用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子
C.碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體
D.碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或名稱(chēng)正確的是(  )
A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式:H-Cl-O
B、羥基的電子式:
C、丙烷分子的比例模型:
D、CH3N的結(jié)構(gòu)式:

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A、Na2CO3水解:CO32-+H2O═H2CO3+2OH-
B、AgCl溶于氨水:AgCl+2NH3?H2O═[Ag(NH32]++Cl-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-
D、向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4-+5SO2+4OH-═2Mn2++5SO42-+2H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各選項(xiàng)能說(shuō)明分子式為C4H6的某烴是CH≡C-CH2-CH3,而不是CH2=CHCH=CH2的事實(shí)是(  )
A、燃燒有濃煙
B、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C、所在原子不在同一平面上
D、與足量溴水反應(yīng),生成物中只有2個(gè)碳原子上有溴原子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A、NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)═(CO32-)+c(OH-
B、25℃時(shí),0.2mol?L-1鹽酸與等體積0.05mol?L-1 Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1
C、pH=3的二元弱酸H2R溶液與pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH等于7,則反應(yīng)后的混合液中:2c(R2-)+c(HR-)=c(Na+
D、25℃時(shí),若0.3mol?L-1 HY溶液與0.3mol?L-1 NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH=9,則:c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9mol?L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列化合物屬于苯的同系物的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

則該離子晶體的化學(xué)式為( 。
A、abc
B、abc3
C、ab2c3
D、ab3c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一定溫度下,將3mol A氣體和1mol B氣體通過(guò)一密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)═xC(g).若容器體積固定為2L,反應(yīng)2min后達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得剩余1.8mol A,C的濃度為0.4mol/L.求:
①B的平均反應(yīng)速率;②x的值;③A的轉(zhuǎn)化率;④化學(xué)平衡常數(shù).

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