Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、濃度和體積相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分別通入少量氯氣后都首先發(fā)生置換反應(yīng)
• B、向FeBr₂、FeI₂混合液中，先通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中的Br^-一定被氧化
• C、將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中
• D、過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

Answer 1

考點：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變,氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用

專題：元素及其化合物

分析：A．二價鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，碘離子的還原性強(qiáng)于二價鐵離子，同種氧化劑與還原性強(qiáng)的還原劑先發(fā)生反應(yīng)；
B．氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化；
C．乙醇與水混溶，不能萃取碘水中的碘；
D．銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，過量的銅與濃硝酸反應(yīng)過程中硝酸濃度減小．

解答： 解：A．二價鐵離子的還原性強(qiáng)于溴離子，所以少量氯氣通入到FeBr₂中先與二價鐵離子反應(yīng)；碘離子的還原性強(qiáng)于二價鐵離子，所以FeI₂溶液中，通入少量氯氣，先與碘離子反應(yīng)置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，故A錯誤；
B．氯氣先氧化碘離子，然后氧化二價鐵，最后氧化溴離子，向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，說明碘離子全部被氧化，二價鐵部分或全部被氧化，溴離子可能被氧化，故B錯誤；
C．乙醇與水混溶，不能萃取碘水中的碘，故C錯誤；
D．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，硝酸，氯氣等物質(zhì)的性質(zhì)，解題的關(guān)鍵在于明確各種離子還原性強(qiáng)弱順序，注意萃取劑選擇的原則，題目難度中等．