Question

已知反應A₂+B₂═2AB，斷開1mol A₂中的化學鍵消耗的能量為Q₁ kJ，斷開1mol B₂中的化學鍵消耗的能量為Q₂kJ，生成1mol AB中的化學鍵釋放的能量為Q₃ kJ，則下列說法正確的是（　　）

• A、若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應為吸熱反應
• B、該反應的△H=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ?mol^-1
• C、若該反應為放熱反應，則Q₁+Q₂＜Q₃
• D、若Q₁＜Q₂，則1mol A₂所具有的能量小于1mol B₂所具有的能量

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：反應吸熱放熱可以利用能量守恒分析判斷，也可以依據(jù)物質(zhì)化學鍵的鍵能分析判斷，反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量．

解答： 解：A、依據(jù)能量守恒，若A₂和B₂的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱，故A錯誤；
B、△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量=（Q₁+Q₂-2Q₃）kJ?mol^-1，故B正確；
C、若該反應為放熱反應，依據(jù)反應焓變△H=反應物斷鍵吸收的熱量-生成物形成化學鍵放出的熱量；則Q₁+Q₂＜2Q₃，故C錯誤；
D、物質(zhì)的鍵能越大，拆開需要的能量越高，物質(zhì)越穩(wěn)定，若Q₁＜Q₂，則1mol A₂所具有的能量大于1mol B₂所具有的能量，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了反應能量變化判斷，能量守恒，化學鍵鍵能大小的分析判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．