14．完成方程式，寫出反應類型【有機物必須寫結構簡式．需注明必要的反應條件】
 
（1）CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl  類型取代反應
（2）CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2  類型分解反應．

分析 甲烷為飽和烴，可發(fā)生取代反應，乙烯含有碳碳雙鍵，乙炔含有碳碳三鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．

解答 解：（1）甲烷在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯甲烷，方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl，故答案為：CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl；取代反應；
（2）在高溫條件下，甲烷可分解生成炭黑和氫氣，方程式為CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2，故答案為：CH4$\stackrel{高溫}{→}$C+2H2；分解反應．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的結構以及官能團的性質，把握反應的條件和類型的判斷，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．以苯酚為原料的合成路線如圖所示，請按要求作答：

（1）已知D為1，3-環(huán)己二烯寫出以下物質的結構簡式：B，F(xiàn)；A含有的官能團名稱是羥基；
（2）寫出反應①⑦的化學反應方程
①；
⑦+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中屬于鹽的是（　�。�
A．MgOB．H2SO4C．NaOHD．KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．鐵與FeCl3溶液反應：Fe+Fe3+═2Fe2+
D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A為標準狀況下密度為1.25g•L-1的常見氣態(tài)烴．有關物質的轉化關系如圖：請回答：
（1）X分子中官能團的名稱是羥基．
（2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱．寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象試管內壁析出光亮的銀鏡．
（3）X轉化為C的化學方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.5mol•L-1CuCl2溶液含有3.01×1023個Cu2+
B．28g聚乙烯分子含有的碳原子數(shù)為 NA
C．0.2mol PCl5分子中，鍵數(shù)目為NA
D．標準狀況下，3.36L H2O含有9.03×1023個H2O分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2（0H）n（S04）3-n/2]m是一種新型高效的水處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6）是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設計如下方案制備上述兩種產(chǎn)品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20（g），可以得到Fe304，寫出其轉化的化學方程式：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
（2）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：
1Fe2O3+3KNO3+4KOH-2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（3）為測定溶液Ⅰ中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液Ⅰ于帶塞錐形瓶中，加入足量H202，調節(jié)pH＜3，加熱除去過量H202；加入過量KI充分反應后，再用 O.1OOOmol．L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL．
已知：2Fe3++2I-═2Fe2++I2   I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①寫出滴定選用的指示劑淀粉溶液，滴定終點觀察到的現(xiàn)象當加入最后一滴硫代硫酸鈉溶液時，藍色消失且半分鐘不變色．
②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為5.6g．L-1．若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會偏高 （填“偏高”“偏低”“不變”）．
（4）將3.48gFe3O4完全溶解在100mL 1mol•L-1H2SO4溶液中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部反應，Cr2O72-轉化為Cr3+．則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為0.033mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205•H20、Si02及少量Fe304、CaCO3，Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9，7和 12.4．
（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應器中溢出，故應分批加入稀硫酸．該反應的化學方程式為CaCO3 （粉末）+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0，除去的雜質離子是Fe3+、Fe2+、Al3+．H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）B2H6氣體與水反應也可以得到硼酸，該反應的化學方程式為B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2↑．
（5）單質硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼．以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質硼，用化學方程式表示制備過程2H3BO3+3Mg=3MgO+2B+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是K2CO3、Na2SO4、NaCl、AgNO3、MgCl2、Ca（NO3）2和Ba（OH）2溶液中的一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“-”表示觀察不到明顯變化．試回答下面問題：
ABCDEFG
A------↓
B----↓↓↓
C---↓↓↓
D-↓-↓↓↓
E-↓-↓-↓-
F-↓↓↓↓-↓
G↓↓↓↓-↓-
（1）A的化學式是NaCl?，D的化學式是?K2CO3，F(xiàn)的化學式是?Ba（OH）2，判斷A理由是相互混合時A只與G反應生成沉淀，生成的沉淀為AgCl．
（2）寫出B和E反應的離子反應方程式?Ca2++SO42-=CaSO4↓．

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