將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為p%的硫酸與等體積的水混合后得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為q%的硫酸。則下列關(guān)于p、q的關(guān)系式中正確的是（　）

A．q<p<2q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．p<2q

C．p=2q　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．p³2q

 

答案：B
解析：

解析：水的密度當(dāng)視為1.00g×mL-1，硫酸溶液的密度必大于1.00g×mL-1。令題給q%的硫酸溶液的密度為rg×mL-1，顯然r>1.00。設(shè)將VmLr%的硫酸溶液與VmL水混合。混合后所得稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

依題意得：=q%

即有：rp=rq+q   即=r>1Þq>p-q    p<2q

顯然，若r<1，則p>2g。

本題也可巧解：設(shè)加入與p%等質(zhì)量的水，加入后必然使q%=p%。但因水的r(H2O )小于r(H2SO4)，故等體積水的質(zhì)量必然小于H2SO4溶液的質(zhì)量，加入后導(dǎo)致溶液濃度大于p%。

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級(jí)為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價(jià)大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
化學(xué)名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質(zhì)量指標(biāo)：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
對(duì)產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
6H++5H2C2O4+2MnO4-═10CO2+8H2O+2Mn2+
．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點(diǎn)的顏色將怎樣變化？
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
KMnO4； 最后一滴滴入溶液，溶液恰好變紫紅色，且30s內(nèi)不退色，此時(shí)便是滴定終點(diǎn)
．
（3）通過計(jì)算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
99.6%
99.6%
．
（4）該產(chǎn)品屬于哪種等級(jí)的化學(xué)試劑
分析純（A．R）
分析純（A．R）
．
（5）采用氧化還原滴定法操作時(shí)可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請(qǐng)對(duì)這一現(xiàn)象給出解釋．
反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
反應(yīng)生成的Mn2+起催化作用
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級(jí)為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價(jià)大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
化學(xué)名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質(zhì)量指標(biāo)：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
對(duì)產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式______．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點(diǎn)的顏色將怎樣變化？______．
（3）通過計(jì)算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）該產(chǎn)品屬于哪種等級(jí)的化學(xué)試劑______．
（5）采用氧化還原滴定法操作時(shí)可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請(qǐng)對(duì)這一現(xiàn)象給出解釋．______．

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科目：高中化學(xué) 來源：四川省高考真題 題型：實(shí)驗(yàn)題

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。
I．測(cè)定過氧化氫的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）移取10.00 mL密度為p g/mL的過氧化氫溶液至250 mL_______ （填儀器名稱）中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25. 00 mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_________________ （填“酸式”或“堿式”）滴定管中。 滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________ 。
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果____________________（填 “偏高”或“偏低”或“不變”）。
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選）
（6） 請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（10分）工業(yè)制硫酸生產(chǎn)流程如下圖：

98％硫酸
 
 


（1）造氣階段，為提高反應(yīng)的效率，充分利用含硫礦石，請(qǐng)你提出兩條可行的措施：

                          、                         

催化劑

△
 
（2）為研究條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，在一密閉容器中，反應(yīng)

2ＳＯ2（ｇ）＋Ｏ2（ｇ）2ＳＯ3（ｇ） ΔH＝－196 kJ·mol-1

達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，SＯ2的濃度是原平衡時(shí)的60%，則              

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了      

B．ＳＯ2的轉(zhuǎn)化率減小了

C．ＳＯ3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D．平衡移動(dòng)過程中，v（逆）＜ v（正）

（3）在催化反應(yīng)室，發(fā)生（2）中的反應(yīng)，已知：某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖示回答：

①將1.0mol SO2和0.05mol O2置于10Ｌ密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，若體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于　　　　。

②平衡狀態(tài)由Ａ變到Ｂ時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ（Ａ）      Ｋ（Ｂ） （填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）增大體系的壓強(qiáng)能使（2）中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但在實(shí)際生產(chǎn)中采用了常壓的條件，你認(rèn)為可能的原因是：                   。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年浙江省高考化學(xué)模試試卷（解析版） 題型：解答題

草酸三氫鉀是一種重要的化學(xué)試劑，廣泛用于分析試劑及緩沖溶液的配制，等級(jí)為分析純（A．R）的產(chǎn)品售價(jià)大約每公斤70元．下面是草酸三氫鉀的產(chǎn)品標(biāo)簽．
化學(xué)名稱：草酸三氫鉀、四草酸鉀、乙二酸三氫鉀、四乙二酸鉀
英文名：potassium trihydrogen dioxalate dihydrate或potassium tetraoxalate
分子式：KHC2O4…H2C2O4?2H2O或C4H3KO8?2H2O
分子量：254.19
性質(zhì)：無色晶體或白色粉末．熱至100℃失水成無水物，更高溫度時(shí)分解為碳酸鉀和一氧化碳等，溶于水，微溶于醇
質(zhì)量指標(biāo)：KHC2O4…H2C2O4?2H2O含量，分析純（A．R）大于99.5%，化學(xué)純（C．P）大于99.0%
對(duì)產(chǎn)品的質(zhì)量鑒定可以采用氧化還原滴定法，操作步驟如下：稱取草酸三氫鉀樣品1.271g，溶解后定容在100mL容量瓶A中，用移液管移取25.00mL到錐形瓶中，加硫酸酸化后，用0.04000mol?L_1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗24.91mL．
（1）寫出發(fā)生的滴定的離子反應(yīng)方程式______．（提示：滴定反應(yīng)可視為草酸與高錳酸鉀反應(yīng)）
（2）該滴定使用什么指示劑，終點(diǎn)的顏色將怎樣變化？______．
（3）通過計(jì)算可知該草酸三氫鉀樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______．
（4）該產(chǎn)品屬于哪種等級(jí)的化學(xué)試劑______．
（5）采用氧化還原滴定法操作時(shí)可以觀察到這樣的現(xiàn)象，剛剛加入第一滴KMnO4到草酸三氫鉀溶液中，溶液呈現(xiàn)紫紅色，大約3分鐘紫紅色褪去，隨后加入的KMnO4紫紅色則立即褪去．請(qǐng)對(duì)這一現(xiàn)象給出解釋．______．

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