Question

下列判斷不正確的是（　�。�

• A、沸點(diǎn)：HF＞HCl
• B、半徑：S^2-＞Na⁺
• C、熔點(diǎn)：MgO＞NaCl
• D、酸性：HClO＞H₂CO₃

Answer 1

分析：A．在鹵化氫中，HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高；
B．電子層越多，離子半徑越大；
C．根據(jù)原子半徑和電荷分析，電荷越大、離子半徑越小其熔點(diǎn)越高；
D．根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理來(lái)分析．

解答：解：A．HF分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)最高，所以沸點(diǎn)：HF＞HCl，故A正確；
B．電子層越多，離子半徑越大，所以半徑：S^2-＞Na⁺，故B正確；
C．電荷越大、離子半徑越小，其熔點(diǎn)越高，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl，離子間的平均距離小于NaCl，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，故C正確；
D．由方程式：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，可知：H₂CO₃＞HClO，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題是道綜合題，涉及到的知識(shí)點(diǎn)較多，難度不大，注意規(guī)律的掌握．