8．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水和用海水曬鹽都利用了相同的物質(zhì)分離方法
B．往盛有少量淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)
C．受強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理
D．采用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，可換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度

分析 A、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水是蒸餾法，而海水曬鹽是結(jié)晶的分離方法；
B、淀粉水解生產(chǎn)葡萄糖，調(diào)溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱既有“銀鏡”出現(xiàn)；
C、強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗；
D、采用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，顏色深濃度大．

解答 解：A、實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水是蒸餾法，而海水曬鹽是結(jié)晶的分離方法，故A錯(cuò)誤；
B、淀粉溶液的試管中加入一定量稀硫酸，加熱3～4分鐘后，發(fā)生水解生產(chǎn)葡萄糖，再加入NaOH溶液至堿性，最后加入銀氨溶液并水浴加熱，有“銀鏡”出現(xiàn)，故B正確；
C、強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%的醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況去醫(yī)院處理，故C正確；
D、采用比色的方法測(cè)定溶液顏色的深淺，根據(jù)溶液顏色與反應(yīng)物濃度的關(guān)系，顏色深濃度大，即可換算成反應(yīng)物在不同反應(yīng)時(shí)刻的濃度，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離，銀鏡實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)堿腐蝕的處理，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素原子核外L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的2倍，則該元素是（　�。�
A．鈉B．鎂C．氖D．氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素的原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)的次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下，關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述不正確的是（　�。�
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能使溴水褪色
C．在加熱和催化劑作用下，最多能和4 molH2反應(yīng)
D．一定條件下，能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．X、Y、Z、W均為短周期元素，X是地殼中含量最高的元素，Z2+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y與W同主族．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)：X＞Y＞Z＞W(wǎng)
B．Y的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（Y）＞r（W）＞r（X）
D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下表中的“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與對(duì)應(yīng)的“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”完全相符合的一項(xiàng)是（　�。�
  實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
 A 將SO2通入品紅溶液中，紅色逐漸褪去；再加熱已褪色的溶液，溶液又恢復(fù)為紅色 生成的亞硫酸不穩(wěn)定
 B 向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色 原溶液中含有NH+4
 C 在某硝酸鹽溶液中加入少量稀H2SO4，酸化，再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色 原硝酸鹽為Fe（NO3）3
 D 將淀粉液和稀硫酸混合微熱：一段時(shí)間后加入銀氨溶液，振蕩，水溶加熱，試管內(nèi)壁未出現(xiàn)銀鏡淀粉一定尚未水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．現(xiàn)代化學(xué)中，常用來(lái)鑒定元素的方法（　�。�
A．紅外光譜分析B．X-射線衍射實(shí)驗(yàn)C．質(zhì)譜分析D．光譜分析

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．X、Y、Z、W、M五種元位于周期表的前四周期，原子序數(shù)依次增大，其中X元素是宇宙中最豐富的元素，Y元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，W元素原子最外層子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M含有未成對(duì)電子數(shù)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N．（用元素符號(hào)表示）
（2）M原子的外圍電子排布式為3d54s1．
（3）X2W2分子中W原子軌道的雜化類型為sp3．
（4）Z與W可形成的一種ZW3-陰離子，與其互為等電子體的陰離子為CO32-（任寫(xiě)一種，）．
（5）MCl3能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，氯離子全部位于外界．則該配合物的化學(xué)式為[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．在Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，因此Na2SO3在一定條件下既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性．現(xiàn)有試劑：溴水，Na2S溶液，Na2SO3溶液，稀硫酸，氨水，NaOH溶液．
（1）要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑是Na2SO3溶液、溴水，其反應(yīng)的離子方程式為Br2+SO32-+H2O=SO42-+2Br-+2H+．
（2）要證明Na2SO3具有氧化性，應(yīng)選用的試劑為稀H2SO4和Na2S溶液，實(shí)驗(yàn)中有黃色沉淀生成，則反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2S2-+6H+=3S+3H2O．
（3）要證明H2SO3酸性弱于H2SO4，應(yīng)選用的試劑是稀H2SO4，其反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=H2O+SO2↑．

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